广东省广州市七区联考高一化学下学期期末监测

下列气体中，不会造成空气污染的是

下列化学电池，不易造成环境污染的是

下列物质中，属于纯净物的是

关于硅及其化合物的用途，不正确的是

下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是

C和Si两种元素比较，正确的是

在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是

常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是                                                                  

下列气体不能用浓硫酸干燥的是

关于硝酸的性质，下列说法不正确的是             

下列物质不能使品红溶液褪色的是

下列关于铵盐的叙述中不正确的是

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L^－1盐酸反应时，速率最快的是

可逆反应达到“平衡状态”的重要特征是

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是

下列化合物中，只存在共价键的是

下列反应，不能实现的是

相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

下列气体通入水中，气体既作氧化剂又作还原剂的是

下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是
 

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	ub				e	f

下列离子方程式正确的是

将2molS0₂和1molO₂放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是

下列说法正确的是

下列元素的原子间可以形成离子键的是

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）F单质的化学式是________。
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是                                        。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO₂具有还原性                                          。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质                            。
（4）浓硫酸具有强氧化性                                     。

（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是   (填反应序号)，理由是    。
（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：      ；负极：      。

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

 
 
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①        ②        ③        
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的体积/mL	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0.29	X	0.87	0.87

请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g