福建省福州八县（市）高二下学期期末联考化学卷

下列变化中属于化学变化的是（   ）

下列说法中不正确的是（   ）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（   ）

关于物质分类的正确组合 （   ）

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（   ）

下列有关氯气的叙述中，正确的是（   ）

A．工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂

D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2

B．实验①证明Cl—被还原

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（   ）

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（   ）

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（   ）

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

向含有Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（   ）

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（   ）

下表中评价合理的是（   ）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2 Fe3O4 +18 H＋＝6 Fe3+ + H2↑+8 H2O	正确
B	向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： SO42－+ Ba2+="=" BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－+2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－ + Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1：2

1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8moL CO₂所得溶液中的物质的量浓度之比为（   ）

同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A.所含有的分子数和质量均不同
B.含有相同的质子数和中子数
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子

配制100 mL 1 mol·L^－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（   ）

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操   作	现  象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色,下层呈橙红色
（3）	取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（   ）                                                                                   

（1）3.4克NH₃含质子的物质的量为     ，该气体在标准状况下的体积是    。
（2）已知500mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol,则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为     mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为      mol/L。

实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
  KMnO₄＋    HCl —    Cl₂↑+    MnCl₂＋    KCl+    H₂O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

通常用盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶来除去混杂在CO₂中的HCl气体,写出反应的化学方程式                                ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                       ；也不允许采用饱和Na₂CO₃溶液的原因是（用离子方程式表示）                                   

氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度    （填增大、减小、不变），原因是：                              。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式                    。
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂ ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是       （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为        mol。

为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为                            。
（2）丙中的现象是                   ；
己中的离子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是             。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl₂ + H₂0 =" HCl" +  HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是         。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？                 。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
（4）提取时要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程的目的是：                 。