人教版九年级质量守恒定律同步练习

写出下列化学反应方程式
（1）常温下能生成氧气的分解反应
（2）木炭还原氧化铜
（3）酒精（C2H5OH）燃烧后生成二氧化碳和水

实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。
⑴反应物的用量不同，生成物不同。请举出实例说明。
⑵硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。对比这两个反应现象可以得到的结论是什么?

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）A装置经过改进可以进行木炭还原氧化铜的实验，你的改进方法是              。
（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是                               。
（3）B装置气密性的检查方法                                   ，
写出实验室制二氧化碳的原理                                    ，
检验二氧化碳的具体方法是                                        。
（4）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和Ca(OH)2混合物的方法制取甲烷，已知在标准状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是   ，依据是   。
（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g,。试计算：
①生成氧气多少克？
②原混合物中二氧化锰的质量是多少克？

下列成语与化学变化有关的是                              

下列实验操作不正确的是                               
 

下列有关实验现象的描述不恰当的是                        

了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是

下列各选项中，解释与事实不吻合的是 

“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是                                                   

二甲醚(C₂H₆O)作为一种新能源，有关说法正确的是     

下列有关铁生锈的叙述错误的是

下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是 

下列描述与化学方程式表示一致的是

A．碳在空气中充分燃烧C＋O2CO

B．铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3

C．镁带燃烧Mg＋O2MgO2

D．红磷燃烧4P + 5O22P2O5

元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是                                

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是

下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是

在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13                  B．该反应是分解反应
C．P是生成物                     D．物质H是该反应的催化剂

用化学用语表示：
(1)3个钾原子      ； (2)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物         ；
（3）甲烷         ；（4）2个碳酸根离子         ；（5）氮气          

的反应物的一定等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律.参加化学反应的反应物的相对质量一定等于生成的各物质的相对质量.

在化学反应前后，因为原子的种类，原子的数目，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等

为使书写的化学方程式遵守定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的，使化学方程式等号两边各种原子的和都相同，这个过程叫配平

蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、，可能含有元素。

氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是(    )

Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为(    )

在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(    )

参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为(    )

对质量守恒定律的正确理解是(    )

根据质量守恒定律：在A2+B2="===2C" 中，“C”的化学式用A、B可表示_____

.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g

已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________

在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下；

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是(    )
A.X+Y====M+N      B.X+Y====N      C.N====M+X+Y      D.X+Y+M====N

在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为___________

某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
CxHyOz+(x+)O2 xCO2+H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为(    )

将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为(    )
A．5∶1           B．5∶2             C．5∶3              D．4∶1

一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数

用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正