浙江省乐成公立寄宿学校高一下学期期末考试化学试卷

铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为

在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有N₂和H₂的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^—＝H₂O表示的是

下表中物质的分类组合完全正确的是

既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是

在VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO₄^2-的物质的量浓度为

高铁酸钾（KFeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应下列说法正确的是

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

某强酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―、NO₂^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1  其中正确的是

下列各组离子一定能大量共存的是

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C．离子半径：C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

下列离子方程式正确的是

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L^－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH溶液 ⑤50mL0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H₂SO₄、2．0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是           mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取     mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为              。
（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：       。
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：         。
③定容时仰视观察液面          。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因             。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可
③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：          ，D₂Z水溶液显        性用离子方程式表示其原因                   。
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO₂是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                        。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是       g，该反应中转移电子的物质的量是        mol。

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N₂＋3H₂2NH₃
②N₂＋O₂2NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂，通入N₂的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____    ___。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：
①N₂（g）＋3H₂O（l）2NH₃（g）＋O₂（g） ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol^－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

②该燃料电池的负极反应式是____________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。