河南省郑州市盛同学校高二下学期期末考试化学试题

下列说法正确的是

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

以下性质的比较中，不正确的是

在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N_A为阿氏常数）
A．3N_A   B．1.5 N_A     C  4 N_A   D 0.25 N_A

下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ）

下列电子排布式中属于基态原子的是

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是：

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C    2AlN+3CO
下列叙述正确的是                                         （   ）

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H₅P₃O₁₀）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是                                                                                           (　　)
A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(     )

（每空1分，共12分）
H₂O 分子构型      ，中心原子采取     杂化，属于    分子（填极性或非极性）
SO₃ 分子构型      ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
HCN分子构型       ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
CH₄      构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。
（每空2分，共12分）

右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒）         ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）       ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________
（4）10号元素E值较大的原因是___________________

第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H^＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        （共4分）

现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：       。
（2）A的电子式是            。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式                              。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式                            。

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：     B：    C：      D：      E：       
（2）A的最高价氧化物的熔点         D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                       ；B氢化物的沸点      E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                            。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有                   ；
②含有非极性键的离子化合物                  （用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子               （用电子式表示）

已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A
求（1）该晶胞中含有原子的个数？
（2）该金属的密度（用a、M、N_A来表示）
（3）空间利用率为多少？