河南省郑州市智林学校高一下学期期末考试化学试题

苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（   ）

下列说法不正确的是（    ）

某原电池的离子方程式是 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池正确的组成是

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH) ₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（   ）
A．NiO(OH)      B．Ni(OH) _{2        C}．H₂       D．H₂和NiO(OH)

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是  
A．C 的生成速率与B的生成速率相等  B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

100 ml浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（     ）

下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: （   ）

如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）

A．A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄
B．A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的① NaOH溶液 ②银氨溶液③新制Cu（OH）₂悬浊液④碘水⑤ BaCl₂溶液 （     ）

把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（ ）

下列各组物质中，都是共价化合物的是（  ）

（1）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。
（2）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）

下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。

E．铝和盐酸反应               F．葡萄糖在人体内氧化分解

用电子式表示下列过程：
①NaCl的形成过程____________________________________________
② H₂O的形成过程____________________________________________

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C ^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
                                                                       

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

             
（1）实验操作③的名称是           ，所用主要仪器名称为                。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是          （填序号）。

（3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处
①                _          ___，②                        ___
（4）实验中使用水浴的原因是                           ，最后晶体碘聚集在             （填仪器名称）中。
（5）②处反应化学方程式                                              

在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。     
（2）电极上共析出氢气的质量。

(6分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。