福建省厦门市高二下学期质量检测化学试题

废电池必须进行集中处理的主要原因是：                                                     （   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

2010年我国“两会…‘一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是
（   ）
①禁止电动自行车上路；                        
②以煤等燃料作为主要生活燃料；
③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；
④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料
A．①②③           B．②④              C．①④               D．②③④

在100 mL0.01 mol·L^－1KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L^—1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^－10）                                                                                             （   ）
A．有沉淀但不是AgCl                        B．无AgCl沉淀
c．有AgCl沉淀析出                            D．无法确定

某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是                                    （   ）

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                                     （   ）

在2A+B3C+4D反应中，相同条件下表示该反应速率最快的是     （   ）

A．

B．

C．

D．

下列离子方程式书写正确的是                                                                （   ）

A．硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
B．A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag＋=Cu2＋＋Ag	D．碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

某学生在一次课外活动中设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是                   （   ）

在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）

一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是                                                                          （   ）

A．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B

B．混合气体的压强不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．

实验室要保存下列试剂：①醋酸钠溶液②氧化钠溶液③硝酸钠④碳酸钠溶液⑤氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中的是                                                              （   ）

在密闭容器中，反应：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是      （   ）

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是                           （   ）

在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是                                （   ）

神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。
（1）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" 0.1 mol·L^－1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－5340.1 mol·L^－1；
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    
（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为                

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）   △H₁>0    K₁="1" mol·L^－1
②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）   △H₂<O    K₂=5×10⁴ mol·L^－1
③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H₄<0
（1）反应③的平衡常数K₃为         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    
A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO₃的物质的量
C．恒压下升温

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为       （填序号）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                            

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有      ；②Y极的电极反应式为          
（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用      ；②Y电极反应式是       。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是        ；②X电极反应式是                                    。

某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。
（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、     和      。
（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

      则该醋酸溶液的准确浓度为                    。（保留四位有效数字）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L－1）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：         。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将           。（填增大、减小或不变）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：              。

800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）；==CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（1）上述反应“原子经济性”较高的是     （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡
常数（K）。由表中数据判断△H1    0（填“>”、
“=”或“<”）。

   （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L^－1，则CO的转化率为      ，此时的温度为     （从上表中选择）。

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理    次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是          。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的      极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为              ；
 （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                  ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        ；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?                    ；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作                    。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuSO₃一种沉淀；
乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为同时生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀。（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式                           ；
（2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：       （填操作名称）、干燥。
Ⅱ．请用右图所示装髓，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为         →      →
          →              。
（2）装置C中装有试剂的名称是            。
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                            。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置c中碱石灰的作用是
（2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：
                                                                   。
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃岛的质量分数为             ×100％。