新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试1（新人教）

无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是           （   ）

下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是                             （   ）

某共价化合物分子中含有C．N、O、H四种元素，且以n_C．n_N、n_O分别表示C．N和O的原子数目，则H原子数目最多为                                                                                       （   ）
A．2n_O+2                    B．2n_C+n_N           C．2（n_C+n_N）       D．2n_C+n_N+2

下列叙述中正确的是                                                                                     （   ）

下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是                                  （   ）

下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是    （   ）

航天技术测得三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成份之一，下列关于C₂O₃的说法中错误的是                          （   ）

下列变化能够实现的是                                                                          （   ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

下列离子方程式正确的是（   ）

A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++ 2Br－　Cu +Br2

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-= MgCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：4H218O＋O22－===2H2O＋4OH－＋18O2↑

最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆C_l6)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是   （   ）

A．	B．
C．	D．

对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是                                （   ）

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal(SO₄)₂，下列各化合物中属于混盐的是              （   ）

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是                                       （   ）

在催化剂作用下乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：
①CH₃COOH+2H₂→CH₃CH₂OH+H₂O
②CH₃CH₂OH+H₂→CH₃CH₃+H₂O
③CH₃COOH+3H₂→CH₃CH₃+2H₂O
在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo（钼）和不加Mo负载型Ni（镍）催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：

	乙酸转化率	未反应的含氧化合物含量
乙酸	乙醇
温度/℃	Mo16Ni6	Ni6	Mo16Ni6	Ni6	Mo16Ni6	Ni6
240	87.2	21.8	0.53	3.24	1.03	0.14
260	89.1	27.2	0.45	3.02	0.99	0.19

下列说法不正确的是                                                                     （   ）

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为                                         （   ）
①(a+b)×63 g         ②(a+b)×189 g       ③(a+b)mol           ④(Vc-)mol

已知在一定条件下可发生反应：，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________

结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸强度     弱酸     中强        强         很强
实例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄
请回答：
（1）按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸                     B．中强酸         C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红色沉淀，原因是                          。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                  。
（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                        。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                  。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

   复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C₆H₅OH  ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，
请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是                                           。
（2）一定存在的离子是                                                   。
（3）判断沉淀乙成份的方法是                                             。