2007年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

下列叙述正确的是（    ）

三聚氰酸[$C_3{N}_3(OH{)}_3$]可用于消除汽车尾气中的$N{O}_2$。其反应原理为：
$C_3{N}_3(OH{)}_3=3HNCO$；    $8HNCO+6N{O}_2=7N_2+8C{O}_2+4H_{2}O$

下列说法正确的是（  ）

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12$L$氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 $g$，水槽和容器内溶液的总体积为2.0$L$，溶液中$NaOH$的浓度为0.050$mol/L$^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

阿伏加德罗常数约为6.02×10^23$mol-1$，下列叙述正确的是（）

向存在大量$N{a}^{+},C{l}^{-}$的溶液中通入足量的$N{H}_3$后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（  ）

通常情况下，微粒$A$和$B$为分子，$C$和$E$为阳离子，$D$为阴离子，它们都含有10个电子；$B$溶于$A$后所得的物质可电离出$C$和$D$；$A$、$B$、$E$三种微粒反应后可得$C$和一种白色沉淀。请回答：      
(1)用化学符号表示下列4种微粒：$A$：$B$ ：$C$：$D$ ：。
(2)写出$A$、$B$、$E$三种微粒反应的离子方程式：、。

用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿$t$，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62$g$铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的$NaOH$溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80$g$$F{e}_2{O}_3$。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00$t$生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12$g$（假设只含$Fe$和$C$），在氧气流中充分反应，得到$C{O}_2$气体224$ml$。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00$ml$相同浓度的$H_{2}S{O}_4$。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入$mg$钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含$m$的代数式表示）

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。            
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\underset{△}{\overset{\mathrm{浓硫酸}}{\to }}C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$

请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
、等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。 

①根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为。

实验室常利用甲醛法测定$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$样品中氮的质量分数，其反应原理为：$4N{H}_4^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(C{H}_2{)}_6{N}_4{H}^{+}$   [滴定时，1 $mol(C{H}_2{)}_6{N}_4{H}^{+}$与 l $mol{H}^{+}$相当]，然后用$NaOH$标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I  称取样品1.500$g$。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 $ml$容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00$ml$样品溶液于250$ml$锥形瓶中，加入10$ml$20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 $min$后，加入1~2滴酚酞试液，用$NaOH$标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入$NaOH$标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去$NaOH$标准溶液的体积(填 "偏大"、"偏小"或"无影响")
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［］
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：

若$NaOH$标准溶液的浓度为0.1010$mol/L$则该样品中氮的质量分数为

下列有关实验的说法正确的是（   ）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

$c\left(N{a}^{＋}\right)>c\left(HX\right)>c\left(X^{－}\right)>c\left(H^{＋}\right)>\left(O{H}^{－}\right)$

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）

一定温度下可逆反应：$A\left(s\right)$＋2$B\left(g\right)$2$C\left(g\right)$＋$D\left(g\right)$；$△H$＜0。现将1 $molA$和2 $molB$加入甲容器中，将4 $molC$和2 $molD$加入乙容器中，此时控制活塞$P$，使乙的容积为甲的2倍，$t_1$时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板$K$不能移动)。下列说法正确的是（   ）

据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自$C{O}_2$中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
$C{O}_2+H_{2}O+$微量元素($P,N$等)  (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)$+O_2$

下列说法不正确的是

下列说法正确的是（）

下列离子方程式书写正确的是

花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同$pH$条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为$ymol$，其中$Cu$的物质的量分数为$a$ ，将其全部投入50$ml$ $b$ $mol/L^{-1}$的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设$NO$是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：
（①分子中不含羰基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外，不含其他环状结构。） 

物质$A\left(C_{11}{H}_{18}\right)$是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚$F$的合成工作：

该小组经过上述反应，最终除得到$F_1$外，还得到它的同分异构体，
其中$B,C,D,E,F$分别代表一种或多种物质。已知：

请完成：
（1）写出由$A$制备环醚$F_1$的合成路线中$C$的结构简式：。
（2）①写出$B$的一种结构简式：                       
②写出由该$B$出发经过上述反应得到的$F_1$的同分异构体的结构简式：。
（3）该小组完成由$A$到$F$的合成工作中，最多可得到种环醚化合物。