安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷

下列有关化学实验安全的叙述中正确的是

下列有关物质性质、用途说法正确的是

下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．钠投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑

B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4＋ +OH－NH3↑+H2O

C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

D．20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液与0．004mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2

X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是

一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO₂ +2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl, 下列有关说法不正确的是

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g)+3B2（g)2AB3（g)”的△H>0

B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g)+2B（g)3C（g)+D（s)”的影响，乙的压强大

C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ

下列实验操作完全正确的是

山萘酚（Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是

下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂A2H^＋+A^2-
B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：
C．相同pH的Na₂A, Na₂B溶液中物质的量浓度c（Na₂A)>c（Na₂B)
D．向Na₂B溶液中加入少量H₂ A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-
 ，已知废水中Cr的含量为26．0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是

0．1 mol某烃完全燃烧时生成30．8 g CO₂和12．6 g H₂O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若
其结构中只含有两个一CH₂，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有

实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L)和NH₄Cl溶液加热制备N₂。
（1）若配制250 mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器    ，可用      法收集N₂。
（2）写出上述实验原理的离子方程式          并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式         
（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4．6X10^－4)则图中a点的c（H^＋）=     ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）      （已知）。

铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏
斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是       。
（2）该铝热反应的化学方程式为       。
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为     
②量气管在读数时必须进行的步骤是         。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为         。
④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会       填“偏大”或“偏小”）。

硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不
溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂，含有MgSO₄等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法          （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS₂)和FeSO₄的作用都是作还原剂，请写出FeSO₄与软锰矿反应的离子方程式        。
（3）双氧水和氨水的作用分别是        ．
（4）操作II包括    、     、    、洗涤、干燥，可制得MnSO₄·H₂ O粗产品．洗涤中最好选用      

二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO₂更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al₂ O₂）：2CO（g)+4H₂（g)CH₃OCH₃（g)+H₂O（g) △H=-204．7kJ/mol。
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是      。

E．容器中棍合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g)+2H₂（g)=CH₃OH（g)          △H₁=-100．46kJ/mol
2CH₃OH（g)=CH₃OCH₃（g)+H₂O（g)    △H₂
CO（g)+H₂O（g)=CO₂（g)+H₂（g)    △H₃=-38．7kJ/mol
则△H₂=              。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na₂ C0₃共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na₂C0₃水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na₂C0₃水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的     （填正、负）极，通DME的电极反应为        。

【选修2：化学与技术】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO₂制备单晶硅
（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为     mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为          
（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是              ，物质W的化学式为          
（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为           ＿

【选修5：有机化学基础】A是一种环境激素，分子式为C₂₃ H₂₆ O₄Br₂。有关A的转化
流程图如下：

其中B结构式为：。G是一种高分子，可用于制造隐形材料。H为六环酯。
请回答：
（1 )E中含有的官能团名称为       ,D的系统命名法为       。
（2）B-C的反应类型为      ，A的结构简式为      ．
（3）写出相应的化学方程式： FG：       。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体：       。
①可发生银镜反应
②能与NaOH溶液发生水解反应
③结构中不含甲基
（5）下列叙述不正确的是

A．B与苯酚属于同系物

B．B苯环上的一溴代物有2种

C．D可在浓硫酸、加热条件下生成

D．1 mol A最多可与4 molNaOH发生反应