江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：	B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：	D．核内有8个中子的碳原子：C

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al     ② NH₃NOHNO₃
③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

下列物质分类的正确组合是

某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g）△H=－92.6kJ·mol^－1
起始时各物质物质的量如下表所示：

达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量

(12 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：         。
（2）试剂X是       。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是       。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式         ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由           。

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为____________。
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：_______________。
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2－与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为          。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式          。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：
负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：          ；
②氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH）₂↓           。
③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为      （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为            。

常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________。
（2）乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是_______。
A．前者大         B．后者大         C．二者相等          D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝_______ mol·L^－1。
（5）某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－
HB^－H^＋＋B^2－。
在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是            。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c (H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

(12 分）X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。
（1）Q²⁺离子的核外电子排布式为         。
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为         ，1molXYZ分子中含有σ键的数目为        。
（3）写出YZW^－离子的两种等电子体的化学式：     。
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是        。
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被    个晶胞所共用。

(16分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________。
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式___  ______；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式         ，写出W与FeCl₂在酸性溶液中反应的离子方程式              。
（4）水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式        （标出配位键）。