河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷

下列物质中既能导电，又属于电解质的是

易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液  ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸 
⑤不能透过滤纸  ⑥静置后会析出黑色沉淀

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

下列说法正确的是

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K₂O₂十2H₂O=4KOH十O₂↑，当0．5 mol K¹⁸O₂与足量H₂O完全反应后，下表对生成物O₂的叙述中错误的是

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

下表中对应关系错误的是

下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

下列各组离子一定能大量共存的是

在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为            。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+ 2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成       g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）
A．NaOH       B．AgNO₃       C．HCl       D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           ．
A．氧化性     B．氧化性和酸性     C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是     反应，Q物质的作用为             。

“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺)=____mol/L。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂____L（标准状况）而变质。
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是      （填编号）。

（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：


（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为        。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为         （写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。
（4）已知：2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 
b．浓H₂ SO₄ 
c．NaOH溶液  
d．Mg   
e．Cu   
f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。
I．a、b、d        Ⅱ．c、b、e          Ⅲ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。

为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是____。
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____      。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100 mLFeBr₂溶液并向其中通入1．12 LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^一被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____     mol/L。