广东省珠海市高三入学摸底考试（理综）化学部分

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：                                       （   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是                           （   ）

已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是   （   ）

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，说法正确的是         （   ）

有关下图所示化合物的说法不正确的是：                                                    （   ）

某温度下， H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g） 的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是               （   ）

右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag  b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺下列说法不正确的是      （   ）

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列说法不正确的是                    （   ）

A．c（NH4+）：③＞①

B．水电离出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c（OH）+ c（NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH）＞c（H+）

某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。
3	对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m2克。

      （四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m_1．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是              。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）  ΔH ＝－90．8 kJ·mol^－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝－23．5 kJ·mol^－1
③ CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝－41．3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

          ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH）＝ __________。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是             （填序号）
　　   a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl₃发生显色反应
　　    c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                。
（3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗           mol单质溴。
（4）已知：有机物C₉H₈O发生如下反应：
                       
则C₉H₈O的结构简式为                                。
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
                                                              。