江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是 ( )
A.高铁酸钾广泛用于废水的净化处理,因为它具有强还原性 |
B.最近合成117号元素的反应为:,该变化不属于化学变化 |
C.“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标 |
D.最近在星际介质中发现的分子薏(),该分子中所有原子可以处于同一平面 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1839
下列表述正确的是 ( )
A.CO2的电子式为: |
B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,该变化中光能直接转变为化学能 |
C.CO2(g)+C(s) 2CO(g),该反应常湿下能自发进行 |
D.CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2OH2CO32H++CO32- |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:472
下列说法中用离子方程式表达正确的是 ( )
A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:OH-+H+=H2O |
B.用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2:SO2+SO32-+H2O=2HSO3- |
C.右图所示电池的反应: Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ |
D.用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜:Cu2O+2H+=2Cu2++H2O |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1383
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 |
B.氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应 |
C.将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 |
D.硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药,作用机理是铜盐能使蛋白质变性 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:477
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下, 22.4L苯含有C—H数目为6NA |
B.常温下,1L1mol/L FeCl3溶液中,含Cl-数目小于3NA |
C.7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA |
D.在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中,每生成1mol OF2,反应转移电子数为2NA |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1389
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=11的溶液中:Na-、K+、HS-、ClO- | ||
B.加入铝片能产生氢气的溶液中:Ba2+、K+、SO42-、HCO3- |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl- |
D.c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br- |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1022
下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.将氯化镁溶液直接蒸发至干,可获得纯净的无水 MgCl2固体 |
B.用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氯气 |
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1466
下列说法不正确的是 ( )
A.保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连 | |
B.相同条件下,结合质子的能力:OH->ClO->CH3COO- |
C.电解精炼铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解液 |
D.在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液,沉淀由白色转变为黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1521
四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用,合成途径如下。下列有关说法正确的是( )
A.①、②互为同分异构体 |
B.②、③分子中均含有3个手性碳原子 |
C.鉴别②、③可用氯化铁溶液 |
D.①、②、③各1mol分别与足量的溴水反应时,消耗溴的物质的量之比为3:2:3 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:248
下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是 ( )
选项 |
实验操作及现象 |
实验目的或结论 |
A |
向盐酸中滴加水玻璃,用激光笔照射,有丁达尔现象 |
说明有硅酸胶体生成 |
B |
蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量银氨溶液,加热,无银镜生成 |
说明蔗糖未发生水解 |
C |
浓硫酸和乙醇混合后加热,将产生的混合气体(C2H4、CO2、SO2等)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 |
说明有乙烯产生 |
D |
在新制的氨水中加入碳酸钙粉末,充分搅拦后,过滤 |
提高氯水中HClO的浓度 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1778
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。
下列说法不正确的是 ( )
|
A.在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2 |
B.移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。温度越高,CO转化率越大 |
C.负极排出的气体主要是CO2 | |
D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:354
常温下,将amol.LNH3·H2O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合,下列有关推论不正确的是 ( )
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-) |
B.若a="2b," 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
C.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:819
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 ( )
A.简单离子的半径:C>D>E>B
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.稳定性: A2B>A2E
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1296
NOX是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝,右图是相同流速不同温度下的脱硝率,反应方程式可表示为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)下列说法正确的是 ( )
A.脱硝的适宜温度约400℃左右 |
B.平衡时,其他条件不变,升高温度该反应的平衡常数增大 |
C.其他条件不变,使用高效催化剂,脱硝率增大 |
D.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1837
羟基磷灰石(化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,简称HA)是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下:
(1)配制石灰乳时,用广泛pH试纸测定溶液的pH值,操作方法是 。
(2)步骤②中适宜的加热方法是 。
(3)步骤②、③中必须充分搅拌,其目的是
。
(4)步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤,再用蒸馏水洗涤数次,洗涤的目的是 。
(5)实验②中滴入磷酸时,pH随“磷酸的用量与理论量比值”(用K表示)的变化如右图,需要严格控制滴定速率的阶段是 。(用K的范围表示)
(6)氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是 。
- 题型:30
- 难度:较易
- 人气:1691
某工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+)
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
Cr(OH)3 |
pH |
3.7 |
11.1 |
8 |
9(>9溶液) |
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施 (至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去 离子(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(3)钠离子交换树脂的原理为:Ma++nNaRMRa+nNa+,被交换的杂质离子是 (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)试配平还原反应方程式: Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+
Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:2137
天然气中伴随有H2S等合硫化合物,脱硫方法有多种:
(1)一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H2S,同时生成两种酸式盐,该反应的化学方程为 。
(2)一种于法脱硫,其涉及反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s) ,高脱硫率可采取的措施是 。
a.高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出硫
(3)用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫,可实现常温脱硫
①脱硫:Fe2O3·H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3·H2O(s)+3H2O(g)
②再生:2Fe2S3·H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3·H2O(s)+6S(s)
则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) = (用a、b表示)
(4)一种改进的克劳斯法脱硫的工艺,化学反应如下:
H3S+1.5O2=H2O+SO2 SO2+0.5O2SO3
SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) H2SO4(g)+0.17H2O(g)H2SO4(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:201
过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:
(1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为 。
(2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?
(3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是 。
A.适当加热 B.加压 C.增大工作液中有机溶剂的量
(4)该工艺中“后处理”的目的是 。
(5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是 。
(6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:1270
苏罗同(Serotone)是一种镇吐药,其合成路线如下:
(1)化合物I的核磁工段振氢谱有 个峰。
(2)化合物Ⅱ中含氧官能团有 (任意写出两个)。
(3)Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO3gm VⅥ中K2CO3的主要作用是 。
(4)写出下列反应的
①ⅡⅢ ,②ⅦSerotone .
(5)已知:①当苯环上有-OH、-NH2、烃基时,苯环上再引入基团时进入其邻、对位;当苯环上有COOH、-NO2-SO3H时,苯环上再引入基团时进入其间位。
②苯胺具有弱碱性,易被强氧化剂氧化。
③
试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因()的合成路线流程图(必要条件需注明,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:829
五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体,熔点-20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46—1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃,可用着汽油抗爆剂,催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下:
(1)五碳基合铁中铁的化合价为 。
(2)下列说法正确的是 。
A.利用上述反应原理可制备高纯铁 |
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C.反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。 |
(3)五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为 。
(4)今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧,得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。
①红棕色粉末的化学式为 。
②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:1347
本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为 。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是 。
A.C2H4分子中有5个键处1个键
B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形结构
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是 。
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:Cs2>COS>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为: 个。
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于 。
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位数为 。
B.烃醛结合反应有机合成中颇为重要,绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下:
实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流状态下反应2h,反应的产率和转化率均非常高。
(1)采用回流反应2h的目的是 。
(2)在反应中甲醇需过量,其原因是 。
(3)不同铌酸用量对产率和转化率影响,如下表:
铌酸用量/mol |
0.01 |
0.02 |
0.03 |
0.05 |
0.1 |
0.15 |
0.2 |
0.6 |
产率% |
87.3 |
88.2 |
90.3 |
94.2 |
92.9 |
93.1 |
91.8 |
92.3 |
转化率% |
89.7 |
92.1 |
93.9 |
98.9 |
94.9 |
95.7 |
93.9 |
94.3 |
在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为 。
(4)催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图,这说明铌酸催化剂的优点之一是 。
(5)用铌酸作催化剂时,不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表:
序号 |
醛 |
醇 |
转化率% |
产率% |
1 |
邻羟基苯甲醛 |
甲醇 |
94.3 |
89.6 |
2 |
邻羟基苯甲醛 |
甲醇 |
93.6 |
88.7 |
3 |
邻氯苯甲醛 |
甲醇 |
93.1 |
87.3 |
4 |
间硝基苯甲醛 |
甲醇 |
54.2 |
34.1 |
5 |
邻硝基苯甲醛 |
甲醇 |
89.9 |
79.5 |
6 |
对硝基苯甲醛 |
甲醇 |
65.7 |
41.9 |
从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是 。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:417