山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题

下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是                                           （   ）

下列操作后，溶液pH减小的是                                                              （   ）

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（   ）

25°C时，几种弱酸的电离常数如下

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25°C）	1．8

25°时，下列说法正确的是                                                                                     （   ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定大于b
C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-dmol/L
D．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）===c（OH^-）+c（HS^-）+2c
（S^2-）

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₃溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是                                                                                   （   ）

A．一定有离子	B．一定有离子
C．Cl-离子一定存在	D．不能确定HCO离子是否存在

下列离子方程式书写正确的是                                                                （   ）

A．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：CuCu+4H

B．泡沫灭火器工作时化学反应：

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：

已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系
①
②
③
④
其中正确的是                                                                                                        （   ）

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为                                         （   ）

氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是                                         （   ）

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                    （   ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1
下列说法不正确的是                                                                                       （   ）

在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是                                      （   ）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

B．常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Al3+、Br-、SO

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO

D．含的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是                                      （   ）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I（aq）   △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点表示平衡状态）。下列说法正确的是                   （   ）

A．反应：I2（aq）+I-（aq）I（aq）△H=Q，的Q>0

B．若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1，K2，则

C．若反应进行到状态D，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

关于下列图示的说法正确的是                                                              （   ）

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定 为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：             。
（2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                          。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                              。
（3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

①结合右图分析，相同温度下K_ap[Cu(OH)₂]、K_ap[Ni(OH)₂]、K_ap[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为                              。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次为            （填写离子符号）。

（选做题）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

       比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。

（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是   （填字母代号）

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为             分子（填“极性”或“非极性”）。

（选做题）化合物A（C₈H₈O₃）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成2种一硝基取代物，化合物H分子式为C₆H₆O，G能发生银镜反应。（已知RCOONa+NaOHRH+Na₂CO₃）

请回答：
（1）写出化合物A的结构简式          ，E中含氧官能团的名称是      。
（2）反应类型：（I）          ，（Ⅱ）           ，（Ⅲ）         。
（3）写出下列反应的化学方程式
①HK：                                  
②CE：                                  
③C+FG：                                

（选做题）下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。试回答下列问题：

（1）写出E的结构简式                   。
（2）D中官能团的名称是         。E生成D的反应类型是          ，A生成C的反应类型是               。
（3）写出A生成C的化学反应方程式                         ，B可以制取合成树脂，写出B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式                     。
（4）C的同分异构体C₁与C具有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C₁可能的结构简式        、             。