吉林省长春市十一高中高三上学期期中考

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(    )   

下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）
　 

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(    )

   

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2

下列装置或操作不能达到实验目的的是(     )

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（   ）

下列替代过程合理的是（   ）

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）             

下列有关化学与生活的说法不正确的是（   ）

等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(    )

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（   ）

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

下列有关物质检验的实验结论正确的是（   ）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A． 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ B． 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D． 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

下列反应属于氮的固定的是（   ）

下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（   ）

锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（   ）

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

下列说法正确的是（   ）
①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl₂干燥；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

下列说法不正确的是（  ）
①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（   ）                   

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为
MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（   ） 

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（  ）

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（   ）

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（   ）

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                        ；F仪器的作用是：                                 ；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a. 氯化铁     b. 氯化亚铁    c. KMnO₄（H⁺）   d. 苯酚     e. 品红 
若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有    （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                           。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                     。
（2）反应中硝酸体现了                 、                性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           
                                                                   。
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:               ______         。

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入盐酸及产生CO₂的过程：

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式                                    ；
（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al³⁺溶液，则发生反应的离子方程式为
                                                                   ；
（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为       ___ 
                                                                          ；
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入       mol       （填名称）恰好将原溶液复原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺ 和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为             mol。