辽宁省本溪县高二上学期月考化学试题

下列说法中正确的是（  ）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H
＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（）  

已知下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₁ KJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₂ KJ/mol
且Q₁＞Q₂，则不正确的是（  ）

在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小   ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大    ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是                                                            (    )

下列说法中有明显错误的是（ ）

某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol^—1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）

A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)	D．降低温度，反应的速率值变大

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）

一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N %。M与N的关系是 (    )

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 (　　)．

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①计算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。                             

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                                   
升高温度，K值           (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵500⁰C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B 表示）
⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              
a .氢气的浓度减少                 
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加               
d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
⑷可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：     
①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH
②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O,反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                                     （用化学方程式表示）。

将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
(1)x =                  A 的平均反应速率                     
(2) 平衡时C的浓度                         
(3) 平衡时B的转化率      
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值