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  • 2021-08-19
  • 题量:23
  • 年级:高二
  • 类型:期中考试
  • 浏览:799

湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷

1、

美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明,过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想,有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是(    )

A.送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B.把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,破坏海洋生态环境
C.把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
D.要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源,植树造林等
  • 题型:1
  • 难度:较易
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2、

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

A.硝酸铵 B.氯化镁 C.食盐 D.生石灰
  • 题型:1
  • 难度:较易
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3、

在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0,下列对图像的分析中不正确的是(  )

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
  • 题型:1
  • 难度:较易
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4、

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)   
ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
  • 题型:1
  • 难度:较易
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5、

下列方程式书写正确的是(   )

A.CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32
C.HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2OH3O+CO32
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32
  • 题型:1
  • 难度:较易
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6、

下列说法正确的是 (  )

A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
  • 题型:1
  • 难度:较易
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7、

下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
  • 题型:1
  • 难度:较易
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8、

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。满足该条件的反应是(    )

A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:295
9、

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡: HAA+H,对于该溶液,下列叙述正确的是(     )

A.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H)减少
B.加水,溶液中所有离子浓度均减小
C.加入少量NaA固体,平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大
D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大
  • 题型:1
  • 难度:较易
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10、

可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦       B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
  • 题型:1
  • 难度:较易
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11、

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
提示:BaSO4(s)Ba2(aq)+SO(aq)的平衡常数KSPc(Ba2c(SO ),称为溶度积常数。
 

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的KSP大于c点对应的KSP
  • 题型:1
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12、

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1282
13、

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率变大
C.C的体积分数变大 D.a < c+d
  • 题型:1
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14、

下列各组离子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI、SCN
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3
  • 题型:1
  • 难度:较易
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15、

常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  • 题型:1
  • 难度:较易
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16、

在测定中和热的实验中,下列说法正确的是

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
  • 题型:1
  • 难度:较易
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17、

下列有关溶液pH的说法正确的是

A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/L
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
  • 题型:1
  • 难度:较易
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18、

对下列物质:①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是(   )

A.弱电解质:④、⑦ B.电解质:①、③、④、⑦
C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ D.强电解质:①、③、④
  • 题型:1
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19、

红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式:                              
                       
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式:                              
                       
温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ,其分解率α1等于            
(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=                       
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4     △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。

  • 题型:2
  • 难度:较易
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20、

在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A) =0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L及c(C) =0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
__________                                              ____                    _
                                                  
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的_________0,判断其理由是______               ________
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率(读数均保留两位有效数字):
实验②:=__________________________________;
实验③:=__________________________________。

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:1086
21、

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______             _________为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图示,则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:1795
22、

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象;

乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:          
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。
A. NaA固体(可完全溶于水)    
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4       D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有        
 
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸   
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:580
23、

已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H= -42kJ·mol-1
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求CO的转化率为                    
(2)该温度下,向该密闭容器中通入molCO2molH2,欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同,则还需满足的条件是                                
(3)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率                              
(4)该温度下,向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反应达平衡时,放出的热量为                 kJ。

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:1370