福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高二理科化学试卷

下述做法符合低碳生活的是（ ）

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（  ）

在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下电镀方案中正确的是（   ）

用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）

下列叙述正确的是(    )

在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(   )

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：
C ^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（  ）
A．A>B>C>D      B．A>B>D>C    C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是
A．v（A）="0.005" mol·L^-1·s^-1         B．v（C）="0.02" mol·L^-1·s^-1
C．v（B）= v（A）/3              D．.v（A）="0.01" mol·L^-1·s^-1

把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为（ ）

下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（   ）

在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）

如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(   )

下列关于铁电极的说法中，正确的是                           （ ）

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=" —" Q₁ kJ/mol，
2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H=" —" Q₂ kJ/mol。
据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（ ）

C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(   )

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（  ）

A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

在C(s)+CO₂(g)  2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强     ②增加碳的量     ③通入CO₂     ④恒压下充入N₂
⑤恒容下充入N₂ ⑥通入CO

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不变，下列各图是产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                                                  .

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出             kJ的热量。

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由        极流向         极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是       电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明                 
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀        B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是               
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液  
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

a极是     极，b极是     极，
负极反应式为：                        。

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为                     
（3）①电极上的电极反应式为                     ，
检验该电极反应产物的方法是                       
(4)写出装置甲的反应总化学方程式                。

下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明，            对反应速率有影响，        反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是       ℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       (填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有           ，其实验序号是     。

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是            。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。