中考真题分项汇编 第1期 专题8-2 金属的化学性质

【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（    ）

下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（  ）

【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（  ）

【2015年山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（  ）

【2015年浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（  ）

【2015年内蒙古呼和浩特市】下列四个实验方案设计不合理的是（  ）

【2015年广东省广州市】下列除去少量杂质的方法正确的是（  ）

【2015年浙江省湖洲市】我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：。该反应的类型为（  ）

【2015年江苏省南京市】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

往200gFeCl ₃和CuCl ₂的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl ₃+ Fe = 3FeCl ₂   CuCl ₂+ Fe = FeCl ₂+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（   ）

右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（    ）

【2015年山东省临沂市】下列物质之间不能发生化学反应的是（  ）

【2015年山东省临沂市】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（   ）

【2015年山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H₂SO₄． MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（  ）

【2015年湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO₃)₂和Z(NO₃)₂的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

【2015年湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 （  ）

【2015年湖北省黄冈市】甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

【2015年福建省厦门市】下列图像能正确反映对应变化关系的是（  ）

A．常温下，稀释KOH溶液	B．将浓硫酸露置在空气中	C．足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应	D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【2015年湖北省荆门市】向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（     ）

【2015年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（  ）

【2015年湖北省孝感市】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（  ）

【2015年湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（  ）
①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

Mg与NH ₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH ₃，H ₂中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH ₃＋HCl＝NH ₄Cl    ② NH ₃＋H ₂SO ₄＝ (NH ₄) ₂SO ₄  
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的                溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到                  ，证明有NH ₃；
②B中玻璃管内观察到________ __________证明有H ₂；
③浓硫酸的作用是________ _ _________。
【实验结论】Mg与NH ₄Cl溶液反应生成盐，NH ₃和H ₂。写出化学方程式                             。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理       （填"是"或"否"），理由是                                        。

【2015年浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸    Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸   Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验    （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入    溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。

【2015年浙江省杭州市】铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄(浓)∆=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）

【2015年湖南省株洲市】右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B      ，D      。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是         （填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：                    。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途                。

【2015年湖南省娄底市】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃ ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和              元素，判断的依据是           ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为             ，此物质与水反应的化学方程式为            。
【相关结论】空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为             ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是     

【2015年湖北省荆门市】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是                         。
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：__________________________  ，反应类型是              （基本反应类型）。
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是          。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是                         。

【2015年湖北省黄冈市】王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。

【2015贵州省安顺市】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是           ；写出反应④的基本反应类型            。
（2）写出反应②的化学方程式：                                。
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：                         。

【2015年福建省厦门市】10分）黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：

（1）Fe₂(SO₄)₃与铁反应的化学方程式：x Fe₂(SO₄)₃+ y Fe= z FeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________
__________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。