山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷

下列说法中，正确的是

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂CO₃”的分类不正确的是                           

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

下列溶液中，Na^＋ 物质的量浓度最大的是

钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点低

B．钠的硬度小

C．钠的密度小

D．有强还原性

关于次氯酸性质的描述，错误的是

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

下列物质属于非电解质的是

在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列有关该气体的说法不正确的是

．如果NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①  Cl₂+2KI ══ I₂+2KCl          ②  2FeCl₃+2HI ══ I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══ 2FeCl₃         ④  I₂+SO₂+2H₂O ══ 2HI+H₂SO₄

2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na₂CO₃处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

下列叙述中，正确的是

下列离子方程式的书写，正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+

D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

下列叙述中，正确的是

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

试判断两份营养液中各离子浓度的关系是

实验室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              仪器中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到                         。

为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是                                         
                 ，                                                      。
（4）氢氧化钠溶液的作用是                                   。
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。
                                                                            
                                                                        。

实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃。
（1）这六种物质中，                            是反应物，               
                                   是生成物。
（2）该反应中，氧化剂是               ，体现                          性。
（3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有             mol电子发生转移。

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：                。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B：                                                      。
溶液2 + C：                                                       。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)₂] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
                                                    。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                       。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为                                                     。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                       ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有          g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
   
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：
②               ，③               ，⑤               。
请写出①⑥各步反应的离子方程式：                          ；
                                                        。

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称                  A的化学式                   。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①                                             ，                  。
反应③                                             ，                  。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②                                                         。
反应④                                                         。