安徽省高三上学期开学联考化学试卷

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图：

B．水的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．含有7个中子的碳原子：

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

下列说法正确的是

从分类的角度来看，下列说法正确的是

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是

SO₂有毒，但葡萄酒里都含有SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A		向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变	该装置的气密性良好
B		脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C		烧杯①的澄清石灰水先变浑浊	NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D		U形管右端的液面高	铁钉发生吸氧腐蚀

已知丙烷的二氯代物C₃H₆Cl₂有4种同分异构体，则分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是

A．4s时容器内c（Y）="0.76" mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

下列有关电解质溶液的说法正确的是

某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：
（1）溶液中一定含有的阳离子有              ，一定不含有的离子有             ．
（2）C→D的离子方程式为                        ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为                  mol•L^﹣1和                   mol•L^﹣1．

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为          ，反应④的化学方程式为                            ．
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                        ．
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                            ．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为                  ，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因                ，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH                 （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为                           ，实验室通常选择                  （选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是                            ．

近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                  ．
②上述反应的平衡常数表达式K=              ，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是            ．
A．T₁＞T₂       B．T₁＜T₂       C．无法比较
③在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是           ．
a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度   d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：                     ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是                 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的            极（填“正”或“负”），b电极反应式为               ．

（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和               来制取氨气．
a．烧碱    b．生石灰     c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为        ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                         ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是                               ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是                          ．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．通过             可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设：
假设1：全部是铁单质；
假设2：                      ；
假设3：                      ．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．