广东省清远市清城区高三第一次模拟考试(理综)化学部分
铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A.20983Bi和21083Bi是同一种核素 |
B.20983Bi和21083Bi都含有83个中子 |
C.20983Bi和21083Bi的核外电子数相同,中子数不同 |
D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率 |
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6 kJ· mol–1, 则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1 |
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2, 则△H1<△H2 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g)△H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行 |
- 题型:1
- 难度:中等
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在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是
A.Al3+、Ca2+、Cl –、NO3– | B.Ba2+、K+、CO32–、Cl – |
C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3– | D.Na+、Fe2+、Cl –、SO42– |
- 题型:1
- 难度:中等
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某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 |
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g |
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 |
- 题型:1
- 难度:中等
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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:
MnO4– + H2C2O4 + H+→ CO2↑ + Mn2++ ,关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 | B.该反应右边方框内的产物是OH– |
C.配平该反应后,H+的系数是6 | D.配平后该反应电子转移总数是5e– |
- 题型:1
- 难度:中等
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根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤[ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径/10-10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
最高正化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
负化合价 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
A.元素①⑧形成的化合物具有两性 |
B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族 |
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
- 题型:1
- 难度:中等
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是
A.标准状况下,H2和O2各11.2L相混合,混合气体所含分子总数为NA |
B.1.8g的NH4+中,所含电子总数为NA |
C.14g乙烯和丙烯的混合物中,所含分子总数为3NA |
D.1 mol·L-1的NaOH溶液中,所含Na+总数为NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是______________。(填化学式)
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
____________________________________、_______________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________________。
A.Ag | B.Cu | C.Al | D.Fe |
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①______________;②Na2CO3;③______________;④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的PH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g。
- 题型:2
- 难度:中等
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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: > > (填写离子符号)
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。
(3)元素B的氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为
。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
- 题型:2
- 难度:中等
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已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案:将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:反应后有红色固体存在;
(1)结论:红色粉末是 。
(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。
实验操作:
实验现象:
(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知:在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
开始沉淀的pH |
6.4 |
9.7 |
1.9 |
沉淀完全的pH |
9.6 |
12.7 |
3.7 |
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂1为 ,试剂2为 (填名称);
加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________,_______________________。
②固体X的化学式为 ;
③操作1为 。
- 题型:30
- 难度:中等
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工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程:
1)提出假设:
假设1 白色粉末为 的混合物;
假设2 白色粉末为 的混合物;
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是 (填“对的”或“错的”),原因是: 。
(2)设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
① |
有无色气体产生,说明样品中含有Na2CO3。 若无气体产生,说明样品中没有Na2CO3。 |
|
② |
|
|
③ |
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- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:1805