广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Mg2+、Al3+、、	B．Na+、、K+、
C．、K+、、Na+	D．、、Fe2+、Cl-

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点③所示溶液中：

B．点①所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

下列有关实验设计的叙述中正确的是

咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：
（1）A分子中的官能团是_________________________；
（2）高子M的结构简式是_________________________；
（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；
（4）B→C发生的反应类型有_________________________；
D→E发生的反应类型有_________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有两个取代基              ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应              ④能与氯化铁溶液发生显色反应

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将          (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                         H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)                              H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                    H₃="482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是        

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                           。
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                
                                                                            
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）