浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷

2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是

下列化学用语中，正确的是

A．乙炔的结构简式 CHCH

B．乙醇的比例模型

C．NaCl的电子式

D．S原子结构示意图

下列说法正确的是

用¹⁴C标记的一种C₆₀羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关¹⁴C的叙述正确的是
A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同      B．与¹⁵N含的中子数相同
C．与¹²C₆₀互为同素异形体            D．与¹²C、¹³C互为同系物

下列过程中，共价键被破坏的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

下列说法中正确的是

下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

下列用水能鉴别的一组物质是

下列说法正确的是

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

一定条件下，反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是
A．反应20s，C的平均反应速率v (C) ="0." 005 mol·L^-1·s^-1
B．反应平衡时，v (CO₂): v (CO) =1:2
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入N₂使体系压强增大，能提高反应速率

H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

用pH传感器测得0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是

A．c(H＋)增大，c(OH－)减小

B．c(CO32－)/c(HCO3－)比值不断增大

C．c(CO)+c(HCO3－) +c(H2CO3)=0.10

D．c(OH－) - c(HCO3－) - c(H2CO3)=10-11.1

为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是

装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO₂+2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是
A．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO＋2HClO
B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO
C．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2 CO＝SO＋2HCO₃^－
D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。

阳离子	K＋  NH4＋Fe2＋Mg2＋  Al3＋Cu2＋
阴离子	OH－   Cl－   AlO CO  SO SiO

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是
A．原溶液中只含有NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
C．滤液A中可能含有K^＋、Al^3＋、Cl^－
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

(10分)某合成树脂E的单体A（C₃H₄O₂），存在如下转化关系：

已知：①A能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂
②③（X指卤素原子）
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是              。
（2）A+C→D的化学方程式                     。
（3）E的结构简式                            。
（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是                       。
A．       B．
C．         D．
（5）对于化合物D，下列说法正确的是                     。
A．能发生水解反应               B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能使酸性KMnO₄溶液褪色      D．不能与金属钠反应放出气体

I.请回答：
（1）CO₂的电子式                。
（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                     。
（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式                      。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(    )Cr₂O+ (    )H₂O₂+ _____ ＝(   ) Cr³⁺+ (   ) O₂ ↑+ ________
II.化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：                      。
（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原的离子方程式：                          。
（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K₂AB₃) =          ：          ：      。
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由                        。

(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)
（1）已知：

计算上述反应的△H=                  kJ.mol^-1。
（2）一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是                       （填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变
B．CO₂的体积分数保持不变
C．H₂O(g)与CO₂(g)的生成速率之比为1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
F．容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

（T₅时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是                （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T₃的b点v_（正）              v_（逆）（填 “>”， “<”， “="”" ）。
③T₄的a点转化率比T₅的c点高的原因是                         。
④在温度为T₅时，该反应的平衡常数K=                           。
⑤在温度为T₅时，CH₃OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。
当时间到达t₁时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t₂时达新平衡。
请在“图2”中画出t₁时刻后CH₃OH的浓度变化总趋势曲线。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞           ，打开活塞             。

（2）步骤②中可根据                  现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是                  。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是                   。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意             装置C中直接加热不合理，应改为           ，蒸馏时冷凝水应从          端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是             、               。