辽宁省丹东市四校协作体第二次联考高三化学试卷

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(   )

A．、——腐蚀品	B．——易燃液体
C．——遇湿易燃物品	D．——氧化剂

下列有关工业生产的叙述中，错误的是（   ）

用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为 （    ）                            

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（    ）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(    )

A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

D．无色溶液中：K＋、Cl－、NO、SO

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(     )

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是(     )
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 
②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

下列有关实验操作的说法正确的是（   ）

下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（   ）

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(     )

X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　          DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)     DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

下列相关实验不能达到预期目的的是(      )

下列实验操作中，正确的是 （    ）

下列排列顺序正确的是(     )
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是(     )

某温度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是(     )

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（    ）

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（   ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H<0

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H＞0

(一)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？  
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：         
（3）计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        
（二）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为     mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                             

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________    _______________________。
② D与乙反应的离子方程式为________________________________    _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________         __
③请简述检验D溶液中阳离子的方法                                       。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝                        （列出计算式即可）。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)UW₂的结构式为______________；XW的电子式为__________________；
(2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。
(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______；理由：                
(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据下图，升高温度，K值将         增大压强K值将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_A 、n_B、 t_A 、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a. c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于           。
（2）操作x名称是         。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是          （填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H₂O₂将I^—氧化为I₂
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                     。
(5)如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是