2011届江苏省苏州市下学期初三模拟考试卷

下列关于蛋白质的说法不正确的是

分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是    (    )

取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C₇H₁₀O₅。下列叙述正确的是

下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是

某气体可能含有H₂、CO、N₂、CH₄中的一种或两种，该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则该气体成分不可能为(注：无水硫酸铜遇水变蓝色)

用I₂O₅可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I₂O₅+5COI₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25 g
D．t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

(6分)下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)属于第四周期的元素是___________。
(2)钙元素的核电荷数是___________，Ca²⁺的核外电子数为___________；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为___________。
(3)一般来说，金属元素的原子最外层电子数目________(填“<”、“=”或“>”)4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_________________________________。

(6分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸(CH₃COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH₂)₂] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C
(1)家庭制作馒头添加的“碱”________；  (2)除去铝壶中的水垢________；
(3)腌制鱼肉等常用的调味品________；  (4)除去冰箱异味________；
(5)常吃蔬菜水果可补充的物质________；  (6)含氮量最高的常用氮肥________。

(7分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_______________________。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙________。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________________________________________________________。

(8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验；生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，因此猜想生成物里有一氧化碳和铜，还可能有CO和Cu₂O。又知Cu₂O和常见的酸(HNO₃除外)反应生成Cu²⁺和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
(1)探究气体中是否有CO气体：
甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。
乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。
①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)探究红色固体中是否含有Cu₂O：
①在如下方案中：a．上网查询    b．实验    c．请教老师    d．猜想
你认为最能解决实际问题的方法是________。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否含有Cu₂O。

(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】 黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】 甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。
【查阅资料】 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O===2NaOH
【实验探究】 甲同学对白色物质进行实验探究。


【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
【得出结论】 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。

(6分)某炼铁厂用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼10 t含杂质2％的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25 kg／m³)

根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 (     )      

下列变化属于化学变化的是                               
A分离液态空气  B胆矾研碎   C白磷自燃  D 汽油挥发

诺贝尔奖获得者丁肇中,在其实验中曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi₄Ge₃O₁₂),其中(Bi)元素为+3价,则(Ge)元素为      

几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶树5.0-6.0.取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色,则这种土壤适宜种植的作物是                                                   

2005年10月12日,我国"神舟"六号载人飞船成功发射,航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH₄ClO₄==N₂+4H₂O+X+2O₂,则X的化学式为       

括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是         

具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列基本实验操作中，正确的是

市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料瓶的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是

已知： 分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：
                                          
则下列说法正确的是

由种类相同的元素组成的一组物质是                

现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是                                   

下列各组物质在水溶液中能大量共存的是

某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系为：CaCO₃  CaO Ca(OH)₂ NaOH;上述变化过程中没有涉及的化学反应基本类型是

从元素周期表中查到组成食盐的元素，对其认识正确的是

A．两元素组成的食盐的相对分子质量是28

B．两元素的本质不同在于中子数不同

C．两元素原子的最外层电子数之和为28

D．两元素的原子结构可分别示意为和

下列关于物质组成的说法正确的是

既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的化学符号是

印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能

用数字和化学符号表示：
(1)2个氢原子____；(2)3个五氧化二磷分子_________；(3)氧化镁中正二价的镁元素     ；(4)构成氯化钠晶体的阴离子_____ 阳离子       。石灰水中的溶质是        。

电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为：                        ，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为：                      。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中t₂℃，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是    。P点所标示的含义为               
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是           

下列物质加入水中，振荡后不能形成溶液的是

下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是

使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度

用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法正确的是

物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是

制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的

稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是

右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体

放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量
盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是下列物质中的

下列物质不能用复分解反应制取的是

下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
 

用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液时，不会引起溶液中硫酸的质量分数偏小的是   

产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是                         

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

下列叙述正确的是

化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是

实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中

70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是                                                         

现有Fe、CuO、MgCl₂、Ca（OH)₂、稀H₂SO₄等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是

下列有关描述正确的是

如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是

用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较               

下列说法中正确的是                          

鉴别①NaCl ②MgSO₄ ③CuCl₂ ④BaCl₂ ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是       

下列除去杂质的方法错误的是

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（C中沉淀起步位置为0）
氢气质量/g       溶质质量分数/％   沉淀质量/g           pH

(4分)现有六种物质：①BaCl₂  ②NH ₄NO₃ ③NaOH ④CuSO₄ ⑤碘⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是          (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是         ；易溶于酒精的是     。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式                                              。

人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是           （写一种即可）；
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是                         ；
（3）有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有           （写一种即可）？

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

（1）A的名称是          ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤  、      、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是          
                                           ；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：                                                            
                                                           。

目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是        。
（2）测定地下水的酸碱度可用       。（填标号）
A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用            的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl₂ + 2 NaClO₂ ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为         。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）         ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为      ，该溶液是
         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲)          m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。
③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是         。
（2）操作a的名称是       ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂        Mg+     。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②                                ，③                               。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是