中考真题分项汇编 第2期 专题13 综合计算

【2015年山东省东营市】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)₂粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

（1）a的数值为            ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）            。

（2）b的数值为             。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【2015年内蒙古自治区赤峰市】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表

分析表中数据，完成下列问题:
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为           （最简整数比）
（2）生成氧气的质量为             g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【2015年江苏省盐城市】实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
【发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃．
②BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性碱
③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH    猜想Ⅱ：Na₂CO₃     猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃
【设计实验】

实验操作	实验现象
	步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A

 
【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为            ，则            （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl₂溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是            ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH            7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na₂CO₃的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果            （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO₃溶液如果用水代替，则所测CO₂体积            （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想            ．

【2015年江苏省泰州市】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于          （填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理                         。
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为          g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者          后者（填“>”、“=”或“<”）。
（3）将2．4g未氧化的镁加入到97．8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

【2015年江苏省连云港市】连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为              。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是           ；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是          （填字母）。
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的              肥，它也可与Ca(OH)₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式                     。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称                ，它的重要用途有              （只写一种）。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有              （填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品    。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用右图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是              ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是        。（装置的气密性良好）

【2015年吉林省】在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤液的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为         g;
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【2015年湖南省长沙市】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为              Q:
（2）生成H₂的质量。

【2015年湖北省十堰市】某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂0)
（1）所取样品中含铜元素的质量为           g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

【2015年广西省南宁市】为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如右下图所示。求：

（1）所取样品的质量是               g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是              （精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。

【2015年甘肃省兰州市】现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量
关系如图。请计算：

（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）

【2015年甘肃省武威市、白银市、定西市、酒泉市、临夏州】某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）青少年缺钙出现的疾病是              。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。

【2015年广东省佛山市】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl₂和FeCl₂，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为           。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为               。
（3）计算1000g废液中CuCl₂的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl₂的质量分数为         。（结果保留小数点后一位）

【2015年广东省揭阳市】某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有             g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

【2015年广西省桂林市】菱铁矿（主要成分是FeCO₃)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中FeCO₃的质量为          g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）