安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

下列关于物质分类的说法正确的是

下列关于有机物的叙述正确的是

下列应用或事实与胶体的性质无关的是

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H₂发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl₂发生取代反应，则该烃的分子式为

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）

有关反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄，的下列说法错误的是

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第           周期，第       族；H₂ SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性                （填“强”或“弱”）。
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。
（4）以SO₂为还原剂可将SeO₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___       _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有     。装置B的主要作用是           。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃ (g)、SO₂ (g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___           _。
②装置D中足量盐酸的作用是                 ；含有SO₃的实验现象是              ；含有SO₂的实验现象是_______________________
（3）设计实验证明：
①莫尔盐是否已氧化变质。                      。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。                 。

a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为               。
（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是                 （填离子符号）。
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有              个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____                  。

2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
（1）石油经过          可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
（2）煤油中的主要组成元素是          （填元素符号）。
（3）在H₂O₂水溶液中加入少量MnO₂粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是              （填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。
（4）H₂O₂不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H₂O₂的分解率（均以质量分数为30%的H₂O₂溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H₂O₂的分解速率为__________mol/(L·min)（已知30%的H₂O₂溶液的密度为1.11 g/cm³，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。
②结合表中的规律，推测H₂O₂在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________（填标号）。
a．30℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
b．70℃、pH=9．0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
c．70℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%

冰晶石(Na₃ AlF₆)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF₂)为原料生产Na₃ AlF₆：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na₃AlF₆的作用是                     。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是                   
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是                    ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是                。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__        __。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                      ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF₂ 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃ AlF₆               kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是         。
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是       （填标号）。

（3）BeCl₂的分子空间构型为__________；BF₃分子中B-F键的键角为_____________。
（4）CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子的杂化方式是否相同？              。如果相同，则其杂化方式为             ；如果不相同，则其杂化方式分别为                。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是________________
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_________________________；列式计算该晶体的密度(g．cm^-3)

顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[

回答下列问题：
（1）化合物A的名称为              ；G与I的关系是                。
（2）C中所含官能团是              （填名称）。
（3）反应②的化学方程式为                        ，②的反应类型是               ；④的反应类型是______________________
（4）G的一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为             （有几个写几个）。
（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl₂ C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线                        。