江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷

中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。”下列行为不利于“生态文明”建设的是

下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是

下列材料属于复合材料的是

制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是为了

下列关于糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是
A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去，下列可以作为混凝剂的是

人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列物质属于酸的是

下列过程属于物理变化的是

化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+ CuCl₂ 。有关该反应的说法正确的是

某无色溶液中存在大量NH₄⁺、H^＋、Cl^－，还可能大量存在的离子是

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种都能发生离子反应，这种物质是

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A.                B.                      C.                        D.

下列对某未知溶液中离子的检验方法和结论一定正确的是

下列电离方程式错误的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料： A．有机玻璃  B． 普通玻璃  C．石英玻璃
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是            （填化学式）。
②与光导纤维主要成分相同的是        (填字母)。
③属于塑料的是        (填字母)。
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是              ，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和           反应释放出了气体。
② 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是          (填字母)。
a． 碘           b．铁           c．钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为                。
④ 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行              。
（3）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有           (填字母)标志的垃圾桶内。

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是        （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr³⁺）废水中加入石灰乳使Cr³⁺转变为         （填化学式）沉淀而除去。
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是        发生该腐蚀时的正极反应式为                               。
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，发生的总反应化学方程式为                              。

现有下列十种物质：①Na₂O ②Cu(OH)₂ ③Zn ④CaCO₃ ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)₂  ⑦干冰 ⑧A1₂(SO₄)₃ ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO₄
（1）其中属于非电解质的有             （填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
⑤ + ⑥
④ + ⑨
（3）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是           ，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是             。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                              。
（2）步骤③中反应的离子方程式为                              。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：          、洗涤、           、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有             。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量           g（用含a的代数式表示）。