广东省四校高三上学期期末联考（理综）化学部分

下列说法正确的是           （   ）

下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是      （   ）

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高           （   ）

下列说法错误的是               （   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是     （   ）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）

下列反应的离子方程式正确的是                     （   ）

A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－==CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++ 3H2O

D．Na2S溶液显碱性： S2－+ H2OHS－+OH－

下列叙述正确的是               （   ）

咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的化学式是                  ，咖
啡酸中含氧官能团的名称为                         。
（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式                               。
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（      ）

（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式
               。
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为                            。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是                ，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（       ）
A．焦炭的质量不再变化               B．N₂和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）
A．升高温度                   B．降低压强                   
C．加入更多的SiO₂                      D．充入N₂
（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是             。
（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                            。
（2）通入反应器2的SO₂作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
（3）循环使用的物质是                        。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式                                           。

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是                                 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
（2）加热的作用是            ，加热时间不能太长的原因是          。
（3）试剂A是              。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
（4）写出以上反应的离子方程式                                    。
（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。