1、

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（  ）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

2、

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是       （   ）

A．2．0 g重水（2H2O）中含有的质子数为1．0 NA

B．在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为0．5NA，则电解后溶液的pH为14。

C．25℃时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子

D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

3、

下列叙述不正确的是             （   ）

A．电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH- —4e-=2H2O+O2

D．铁表面镀锌，铁作阴极

4、

丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：

关于丙泊酚，下列说法正确的是（   ）

A．分子式为C10H20O

B．分子中所有碳原子可能在同一平面中

C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12

D．该物质结构中有2个手性碳原子

5、

下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是       （    ）

A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集

B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高

C．纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小

D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液

6、

下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是                （   ）
①制备乙烯时用的温度计  ②制备氯气装置中的分液漏斗  ③制备氨水时将氨气溶于水的导管  ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗  ⑤分馏石油时的温度计  ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管

A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④

7、

下列反应的离子方程式正确的是           （   ）

A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O

C．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－+ 2H+＝ H2O + CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－　＝ 2C1－ + I2

8、

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：                                        ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。

9、

9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

     （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是       。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂ ＝ 2Q₃＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

    D．2Q₁＝ 2Q₂ < Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：


下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

10、

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、  ，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                        ，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是
若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量
分数是                
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么
（2）选择的还原剂是否能用铁          （填“是”或“否”），原因是：
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是     。

11、

肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是               。
肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是          。（不考虑顺反异构与对映异构）
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。

请回答：
①甲的结构简式是             。
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是                                  。
（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式                         。
（4）现用芳香烃A 为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。：

①化合物F中的官能团有                     （填名称）。
②B→C的反应类型是                ，F→G的反应类型是                ，
③书写化学方程式
F→I
G→H
④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有        
种。其中任意一种的结构简式是