浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

A．石墨烯是从石墨中分离出来的，其性质跟石墨非常相似	B．石墨烯是一种只含碳元素的单质
C．石墨烯与6C互为同位素
D．石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O

为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

下列有关试剂的保存方法，错误的是

熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿

据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

下列区分Fe(OH)₃悬浊液和Fe(OH)₃胶体的方法中，正确的是

等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是
①原料一定有含硅元素的物质   ②生成物是硅酸盐   ③反应条件是高温  ④发生复杂的物理、化学变化

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列属于电解质的一组是
①CuSO₄  ②盐酸   ③水银  ④NH₃  ⑤氯水  ⑥酒精  ⑦NaOH

为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

下列离子方程式书写正确的是

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固体混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少

Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，该反应被氧化的元素为    ▲   （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    ▲   个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲   。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式    ▲   ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式      ▲   _。

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲  ，该固体的颜色为    ▲     ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲    ；
（3）写出流程③的离子方程式    ▲    ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲    ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲    ；

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲    _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有    ▲   ，一定没有    ▲   ，可能有    ▲   。

实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
（2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
    ▲   。为什么？     ▲   。

用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g；
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L^-1。