广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入溶液可生成沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH< 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，AgCl的溶解度相等

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是

A．元素X、Y的质子之和为12

B．元素X和Y形成的可能是共价化合物

C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D．用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：

M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式                        
（2）写出②、⑤反应类型分别为               、                  
（3）D中含氧官能团的名称为             ，E的结构简式                       
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）                              。

(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI
II  2HI  H₂+I₂
III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是           。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

a．平衡常数                                     b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间                          d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）   △H=-572kJ·mol^-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                       。

聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是                                         。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                
（3）加少量铝粉的主要作用是                                。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                        。

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，还含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH、6 mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）