江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分

下列说法中，正确的是
①同种元素的原子的性质相同
②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0
③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
⑦1 molNH₂^－中含电子数为9N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液Mg2++ 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓ +Al(OH)₃↓

科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．X和X是两种核素

C．X的中子数与质子数之差为174

D．113号元素位于周期表第八周期

桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是  （  ）

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：

下列推论错误的是

室温下，在25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L^-1 CH₃COOH溶液，pH与滴加 CH₃COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变
化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B.在B点：a>12.5，且有
C．在C点：
D.．在D点：

已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

Ⅰ．光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- +H₂O = HSO₃^- + HClO
正确的应该为：                                           。
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃
正确的应该为：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正确的应该为：                                。
Ⅲ．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）A是_________
（2）在的转化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是               。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
  　　　　　                                      。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　                         。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：　　　　　                           

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余       ，原因是                
                            
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是                       
②在他们的每一次实验操作中至少称量         次。
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x的实测值为       
（3）装置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列说法正确的是：        （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

(１５分)
　工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：

压 强  / M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为  　　  。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为    　　。
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是  　  ；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为  　  。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。
Cr³⁺基态核外电子排布式为  　  。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为  　  。

（5）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是       。
　　A. H₂O       B. CO₂      C. SO₂       D. BeCl₂　
（6）O₃分子是否为        极性分子

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD
结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答：
(1) 写出结构简式Y ________________________  D____________________。
(2) 属于取代反应的有_____________________________（填数字序号）。
(3) 1molBAD最多可与含____molNaOH的溶液完全反应
(4) 写出反应④方程式________________________________________________
⑸写出B+G→H方程式________________________________________________。
(6) E的同分异构体有下列性质：①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有   种