江苏省姜堰市高一下学期期中考试化学试卷

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131  53I，下列有关131  53I叙述正确的是

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

元素性质呈周期性变化的决定因素是

下列说法错误的是

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；

下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是

A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍	C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤA         B．ⅠA、ⅦA       C．ⅣA、ⅥA          D．ⅡA、ⅦA

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

下列有关能量转化的认识不正确的是

下列关于化学反应限度的说法正确的是

下列措施不符合节能减排的是

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N_2,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是

实验室中制取氢气，最好的方法是

两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

(7分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究          元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①                                ，②                                      ，
（4）实验结论：                         ，                          。

(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？