广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）（理综）化学部分

下列有关127  53I和131  53I说法，正确的是

下列各组离子一定能大量共存的是

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

下列说法正确的是

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

下列有关实验操作的叙述正确的是

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式为　 　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　   mol O₂。
（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。
（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。

（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。
（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

①该反应的△H     0。
（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。
（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。