山东省兖州市高二下学期期中考试化学试卷

微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ·mol^－1，化学键为b kJ·mol^－1，氢键为c kJ·mol^－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

下列叙述正确的是

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

下列各项表达式正确的是

A．S2―的结构示意图：	B．Na2S的电子式：
C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3	D．N2的结构式：:N≡N

下列规律中，明显属于经验规律的是

已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是
　 A．直线形；三角锥形     　　　　B V形；三角锥形
　 C．直线形；平面三角形   　　　 D．V形；平面三角形

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是

元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

对于SO₂和CO₂说法正确的是

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2－的空间构型为

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②ls²2s²2p⁶3s²3p³  ③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁵  , 则下列有关比较中正确的是

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．亚硫酸的酸性比硫酸强

D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

能用键能知识加以解释的是

（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了             原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了            原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为     、     ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
（4）熔点： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                 （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为       ，E的电子排布式为                    ；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是      （填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为         ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为            ；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为
                                   ，可以相互反应生成O₂的化学方程式为
                                    ；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是         （填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
（2）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g²⁺可以与ya₃以        键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               
                                。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为       。
（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为                                      ，相应的离子方程式为                            、                      。
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是         ，理由是                                                                  。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： ___________________________________________________________。