浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷

下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式	B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．CS2的结构式 S＝C＝S	D．钾离子的结构示意图如右图

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

最近医学界通过用放射性¹⁵C跟踪标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁵C的叙述正确的是

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是

在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M (g) ＋N (g) E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L^－1。下列说法不正确的是   

下列反应属于放热反应的是

将a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是

某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是

下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是

下列说法不正确的是

可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

下列叙述正确的是

最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是    

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4	B．SiO2、CsCl、CF4、 CBr4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4	D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 
 

下列排列顺序不正确的是

下列关于原电池的叙述不正确的是

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（      ）

14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：
                                                     ；
（2）配平下列反应方程式：
□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置            
（2）写出B原子的结构示意图             
（3）A和C形成的化合物的电子式为         ，属于      晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据表中数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为              ；
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂为       mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是          。

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：         ；
（2）N₂H₅^＋的电子式：             ；
（3）1 mol N₃^－共有    mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式       、        。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                          ；
（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）             。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                   。

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比