上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷

下列实验装置设计错误，不能达到目的的是

A                B                    C                         D

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：	B．2-丁烯的结构式：
C．乙酸的化学式：C2H4O2	D．原子核内有8个中子的氧原子：188O

³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液
A②③⑤　　　　　B ①②③　　   C ①②④　　　　  D ③④⑤

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

下列各组离子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是

下列对实验现象或结论的预测正确的是

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO₄溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→A→E→B→C→D→B          B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→D→B→C→B                     D.混合气→B→E→A→D→C

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

         A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:8 3NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2O

B．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2O

D．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是

下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K="220" 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损

D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。其氧化物属于________晶体。
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化
钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl  d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E_氟_______E_氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为      mol。

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)+ 49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）               。
(5)若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

取m₁g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为________________________________。
⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^—是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是________________（填字母代号）。
a．滴定法      b．重量法      c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_____________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧  杯、量简外，还需要下图中的_________（填字母代号）。

⑸ 滴定Ti³⁺时的离子方程式为______________________________________；
滴定终点的现象是_________________；该现象的离子方程式________________。
⑹ 称取TiO₂（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL。TiO₂质量分数表达式为_________________。
⑺ 下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是___________。
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。
b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出。
c、容量瓶清洗之后，未干燥。
d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。

已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO + R′OH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：

⑴ A的结构简式为________________________，B的名称是___________________。
⑵写出B → C反应的化学方程式：_______________________________________。
⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________________。
① 属于芳香醛；          ② 苯环上有两种不同的氢原子。
⑷由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

(I)写出G的结构简式：_____________________________。
(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题：

（1）G的结构简式：____________________。⑦的反应类型____________________。
（2）步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。
（3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式__________________________。
（4）步骤④中的“Cl₂、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：__________
（5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________
（6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：_____________________________________________________。
（7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种。写出其中两种聚合产物的结构简式：____________________________________________________________。

已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。
(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L？

高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol·L^-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出。则B的化学式可表示为                。
（3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。