江苏省淮安市四星级高中高三上学期10月阶段测化学试卷

下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是
①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

A．含氧酸盐有①②③⑥

B．①和⑧是同一种物质

C．可以把⑥归类为：

D．不能把⑦和⑧归为一类物质

以下化学用语正确的是

A．乙醇的结构简式:C2H6O

B．HF的电子式:

C．Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6

D．N2的结构式:

化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②己知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO₃溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

下列由实验现象得出的结论正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

下列叙述正确的是

己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)₃ + 3ClO-+4OH-=2RO₄^n-+3Cl-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是

水溶液中能大量共存的一组离子是

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃ NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
②SO₂SO₃H₂SO₄
③Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃
④饱和NaCl（aq） NaHCO₃Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq） Mg（OH）₂MgO

已知NH₄CuSO₃与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是

下列叙述正确的是

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H₂O-CO₂混合气体(1:1)制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

下列有关物质应用的说法不正确的是

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验空制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的        ， 所用干燥剂的名称为             。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是        ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：                             。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)：                 。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                        。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                               。
（3）滤渣2的成分是                          （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是              (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是              (填字母)。
a、NaOH溶液  b、Na₂CO₃溶液   c、稀硝酸 d、KMnO₄溶液
③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                            。

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） E中官能团的名称是            。
（2） B+D→F的化学方程式                             。
（3）X的结构简式                 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是           。
A、能发生水解反应         B、不与浓硝酸发生取代反应
C、能使Br₂/CC1₄溶液褪色  D、能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是         。
A．      B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH    D．

二氧化氯(ClO₂黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为          。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO₂：
   
己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为                        。
②溶液X中大量存在的阴离子有                       。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是             (填标号)。

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                    。
②玻璃液封装置的作用是              。
③V中加入的指示剂通常为        ，滴定至终点的现象是                。
④测得混合气体中ClO₂的质量为       g。

I、请回答：
（1）H₂O₂的电子式            。
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                    。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式                。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(  )MnO₄^-+(  ) C₂O₄^2-+     =(  )Mn²+ (   ) CO₂↑+
II、化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H₂。请推测并回答：
（1）甲的化学式              。
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式                     。
（3）NaA1H₄与水发生氧化还原反应(有H₂产生)的化学方程式                       。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)过程发生反应的化学方程式为：                          。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程                                 ，
验纯方法                                  。