山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷

以下能级符号不正确的是

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

关于CO₂说法正确的是

下列关于官能团的判断中说法错误的是

下列物质中，难溶于CCl₄的是

下列说法中正确的是

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

下列叙述中，正确的是

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

下列分子中C原子是以sp³杂化轨道与其他原子成键的是

下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO2

B．C

C．NaOH

D．P4

下列鉴别方法可行的是

能够证明甲烷构型是四面体的事实是

纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为；下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b	B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

下列叙述中，错误的是

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：

关于瘦肉精下列说法正确的是

下列有关金属的说法正确的是

下列叙述正确的是

下列化合物中含有手性碳原子的是

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如图所示的有机物具有                               官能团，所以这个化合物可看作                           类。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E的核外电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为       。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。

(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                    ；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒                                （填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是          (请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7[	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。