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  • 2021-08-20
  • 题量:20
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:773

江西省新余、 万载、宜春三校高三上学期10月联考化学试卷

1、

下列叙述中有(  )句是正确的。
①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L
④标准状况下,5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
⑧常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.3句 B.4句 C.5句 D.6句
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1072
2、

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B.等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1348
3、

分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石
C.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,盐酸,石灰石
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:304
4、

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、 Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:2114
5、

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3: Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D.向Mg(HCO32溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O
  • 题型:1
  • 难度:较难
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6、

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
二氧化硅不与任何酸反应
可用石英制造耐酸容器
C
铝具有强还原性
可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
D
铜的金属活泼性比铁的弱
在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1687
7、

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA
D.常温常压下,8gO3含有4 NA个电子
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1785
9、

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5
  • 题型:1
  • 难度:较难
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10、

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;   3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O;   KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2
下列说法不正确是

A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
  • 题型:1
  • 难度:较难
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11、

在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是

A.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
B.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2
C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2
D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
  • 题型:1
  • 难度:较难
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12、

一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是

A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液中溶质的质量分数变大
B.溶液的pH不变,有氢气放出
C.溶液中的Na数目减小,有氧气放出
D.溶液中的c(Na)增大,有氧气放出
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1918
13、

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A.0.3mol NO2和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1012
14、

现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为

A.24.1% B.25.9% C.40.3% D.48.1%
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:556
15、

向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是

A.原混合物中n[Ba(OH)2]n[NaOH]=1:2
B.横坐标轴上p点的值为90
C.b点时溶质为NaHCO3
D.ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2H2O+ CO32- = 2HCO3-
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1695
16、

某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解),蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7℃),再用氢气还原制得高纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量。采取的主要操作如图,能达到实验目的是

A.用装置A完成SiCl4的制备
B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C.用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D.配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至刻度线
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1359
17、

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是                          
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是               
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为             
方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。
请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是                   

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1171
18、

某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                
(2)装置Ⅱ的作用是                   
(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为________________________;发生反应的化学方程式为                   
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置          之间添加下图中的       装置(填序号),该装置的作用是_______________。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式              

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:2081
19、

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因                     
(2)写出C与K反应的化学方程式                    ,该反应的反应物总能量             (填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                      
(4)写出E物质的电子式                    
(5)J与H反应的离子方程式为                         
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式              

  • 题型:35
  • 难度:较难
  • 人气:570
20、

镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4,电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)  △H =-49.04 kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

(1)上图方框里的操作名称是         ,横线上的物质有(填化学式)        
(2)下列物质中也可用作“固碳”的是(填字母序号)        

A.CaCl2 B.NH3·H2O C.Na2CO3 D.H2O

(3)由下图可知,90 ℃后,镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降,分析其原因                    

(4)经分析,所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯,可采取的方法是          。本流程中可循环利用的物质是(填化学式)         
(5)另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为          

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:632