浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷

下列有关说法错误的是

下列关于氧化物的叙述正确的是

当温度与压强不变时，气体体积主要取决于

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是

A．H2+CuO H2O+Cu	B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O = 2NaOH	D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

有关容量瓶上的说法错误的是

下列说法错误的是

下列说法中正确的是

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol	B．(A－N)mol
C．(A－N)mol	D．(A－N＋m)mol

下列叙述正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

与100mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是

下列图示实验操作，能达到目的的是

下列混合物的分离方法不正确的是

下列实验操作正确的是

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

某KCl、MgCl₂、K₂SO₄形成的混合中，c(K⁺)=0.40mol•L^-1，c(Mg²⁺)=0.25mol•L^-1，c(Cl^-)=0.60mol•L^-1，则c(SO₄^2-)为

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS₂ + O₂ Cu₂S + 2FeS + SO₂
关于此反应，下列说法不正确的是

下列有关于Cl₂的说法中，不正确的是

下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl       ②Cl₂      ③Ca(ClO)₂      ④HClO      ⑤CO₂

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到的现象是

在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

按要求填空
（1）Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式：_____________________________
（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________

有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO₂⑥KNO₃溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是        ；

（1）设1个¹²C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是          ；
（2）10.0g 由²H和¹⁶O组成的水分子，其中质子数___________
（3）标准状况下，11.2 L CO和CO₂混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO₂的体积比为                 
（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 molCl^－，A的相对原子质量
（5）N₂在标准状况下的密度为          g/L 。

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为             、          。
（2）D原子的原子结构示意图为              ，B⁺的离子结构示意图             。

实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体          g。
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、       、       。
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是         。（填字母）

实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，发生装置如图A。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是              。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过        装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式             、                    。

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH^-)=0.1mol·L^-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量______________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L^-1