2011年全国统一高考理综试卷（福建卷）化学部分

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

下列关于有机化合物的认识不正确的是

下表各选项中，不能利用置换反应通过$Y$得到$W$的一组化合物是（）

常温下0.1$mol/L$醋酸溶液的$PH=a$ ，下列能使溶液$PH=(a+1)$的措施是

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以$LiOH$为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

25℃时，在含有$P{b}^{2+}$、$S{n}^{2+}$的某溶液中，加入过量金属锡（$Sn$），发生反应：$Sn\left(s\right)+P{b}^{2+}（aq)\iff S{n}^{2+}(aq)+Pb(s)$，体系中$c$（$P{b}^{2+}$）和$c$（$S{n}^{2+}$）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
$2C{a}_3（PO4{)}_2+6Si{O}_2==6CaSi{O}_3+P_4{O}_{10}$      $10C+P_4{O}_{10}==P_4+10CO$每生成 1$mol$$P_4$时，就有$mol$电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（$N{a}_2{S}_2{O}_2$）是常用的还原剂。在维生素C（化学式$C_6{Ｈ}_8{Ｏ}_6$）的水溶液中加入过量$I_2$溶液，使维生素　完全氧化，剩余的$I_2$用$N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
$C_6{H}_8{O}_6+I_2=C_6{H}_6{O}_6+2H^{+}+2I^{-} 2S_2{O_3}^{2-}+I_2=S_4{O_6}^{2-}+2I^{-}$
在一定体积的某维生素C溶液中加入$amol$$L^{-1}$$I_2$溶液$V_{1}ml$,充分反应后，用$N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液滴定剩余的$I_2$,消耗$bmol$$L^{-1}$ $N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液$V_{2}ml$.该溶液中维生素C的物质量是$mol$。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠($KI{O}_3$)和亚硫酸钠可发生如下反映：
$2I{O_3}^{-}+5S{O_3}^{2-}+2H^{+}=I_2+5S{O_4}^{2-}+H_{2}O$生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是；表中$V_2=$ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下$CeC{l}_3$易发生水解，无水$CeC{l}_3$，可用加热$CeC{l}_3•6H_{2}O$和$N{H}_{4}Cl$固体混合物的方法来制备。其中，$N{H}_{4}Cl$的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入$H_2{O}_2$，调节$pH$ ≈3. $C{e}^{5+}$通过下列反应形成Ce
（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：$C{e}^{3＋}$＋$H_2{O}_2$＋$H_{2}O$= $Ce(OH{)}_4\downarrow$＋

四氧化钛（$TiC{l}_4$）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是$FeTi{O}_3$）制备$TiC{l}_4$等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

$2F{e}^{3＋}＋Fe=3F{e}^{2＋}$

$2Ti{O}^{2＋}$(无色)＋$Fe＋4H^{＋}$=$2T{i}^{3＋}$(紫色)＋$F{e}^{2＋}＋2H_{2}O$

$T{i}^{3＋}$(紫色)＋$F{e}^{3＋}＋H_{2}O=Ti{O}^{2＋}$(无色)＋$F{e}^{2＋}＋2H^{＋}$

加入铁屑的作用是。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成$Ti{O}_2·n{H}_{2}O$溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。

(3)若把③中制得的固体$Ti{O}_2·n{H}_{2}O$用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，$K_{sp}\left[Fe\right(OH{)}_3]＝2.79\times {10}^{－39}$，该温度下反应$Fe(OH{)}_3＋3H^{＋}=F{e}^{3＋}＋3H_{2}O$的平衡常数K＝。

(4)已知：$Ti{O}_2\left(s\right)＋2C{l}_2\left(g\right)=TiC{l}_4\left(l\right)＋O_2\left(g\right) \Delta H＝＋140 kJ·mo{l}^{－1}$

$2C\left(s\right)＋O_2\left(g\right)=2CO\left(g\right) \Delta H＝－221 kJ·mo{l}^{－1}$

写出④中$Ti{O}_2$和焦炭、氯气反应生成液态$TiC{l}_4$和$CO$气体的热化学方程式：。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用方法。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 $NaOH$溶液，过滤。氢氧化铝与$NaOH$溶液反应的离子方程式是。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定$C$中生成的$BaC{O}_3$沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌$B$、$C$中的反应物外，还有：

（4）$C$中反应生成$BaC{O}_3$的化学方程式是。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的$C{O}_2$气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在$A-B$之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在$B-C$之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00$g$样品三份，进行三次测定，测得$BaC{O}_3$平均质量为3.94$g$。则样品中碳酸钙的质量分数为_。
（7）有人认为不必测定$C$中生成的$BaC{O}_3$质量，只要测定装置$C$在吸收$C{O}_2$前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）$C$、$N$、$O$三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（$N_2{H}_4$）分子可视为$N{H}_3$分子中的一个氢原子被-$N{H}_2$（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①$N{H}_3$分子的空间构型是；$N_2{H}_4$分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
$N_2{O}_4\left(l\right)+2N_2{H}_4\left(l\right)=3N_2\left(g\right)+4H_{2}O\left(g\right)$$∆H=-1038.7kJ·mo{l}^{-1}$若该反应中有4$mol$ $N—H$键断裂，则形成的$\mathrm{\pi }$键有$mol$。
③肼能与硫酸反应生成$N_2{H}_{6}S{O}_4$。$N_2{H}_{6}S{O}_4$晶体类型与硫酸铵相同，则$N_2{H}_{6}S{O}_4$的晶体内不存在（填标号）

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。

a.$C{F}_4$    b. $C{H}_{4 }$  c. $N{{H_4}_{}}^{+}$   d.$H_{2}O$

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质

填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）

a. $B{r}_2/CC{l}_4$溶液 b.石蕊溶液 c.酸性$KMn{O}_4$溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

$A$的分子式是，试剂$X$可以是。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与$FeC{l}_3$溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。