2011年全国统一高考理综试卷（安徽卷）化学部分

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 $N(N{O}_2{)}_3$ （如下图所示）。已知该分子中 $N-N-N$ 键角都是108.1°，下列有关 $N(N{O}_2{)}_3$ 的说法正确的是（）

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

电镀废液中 $C{r}_2{O_{72}}^{\_}$ 可通过下列反应转化成铬黄( $PbCr{O}_4$ )：

$C{r}_2{O_{72}}^{\_}$ $\left(aq\right)$ + $2P{b}^{2+}$ $\left(aq\right)$ + $H_{2}O$ $\left(l\right)$ $2PbCr{O}_4$ $\left(s\right)$ + $2H^{+}$ $\left(aq\right)$   $△H<0$

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（  ）

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

中学化学中很多"规律"都有其使用范围，下列根据有关"规律"推出的结论合理的是（）

研究人员最近发现了一种"水"电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5$Mn{O}_2$+2$Ag$+2$NaCl$=$N{a}_{2}M{n}_5{O}_{10}$+2$AgCl$下列"水"电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）

室温下，将1.000 $mol$ $L^{-1}$ 盐酸滴入20.00 $ml$ 1.000 $mol$ $L^{-1}$ 氨水中，溶液 $pH$ 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是(  ) 

A．	$a$ 点由水电离出的 $c\left(H^{+}\right)=1.0\times {10}^{-14}mol$ $L^{-1}$
B．	$b$ 点： $c\left(N{H}_4^{-}\right)+c(N{H}_3$ $H_{2}0)=c(C{l}^{-})$
C．	$c$ 点： $c\left(C{l}^{-}\right)=c\left(N{H}_4^{-}\right)$
D．	$d$ 点后，容易温度略下降的主要原因是 $N{H}_3$ $H_{2}O$ 电离吸热

$W$、$X$、$Y$、$Z$是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；$X$和$Ne$原子的核外电子数相差1；$Y$的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) $X$位于元素周期表中第周期第族；$W$的基态原子核外有个未成对电子。
（2）$X$的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；$Z$的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）$Y$与$Z$形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在、101 $kPa$下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1$mol$ 电子放热190.0$kJ$，该反应的热化学方程式是。

室安卡因（$G$）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

（1）已知$A$是的单体，则$A$中含有的官能团是（写名称）。$B$的结构简式是。
（2）$C$的名称（系统命名）是，$C$与足量$NaOH$醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）$X$是$E$的同分异构题，$X$分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则$X$所有可能的结构简式有、、。
（4）$F\to G$的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（$G$）的说法正确的是。
a.能发生加成反应                      b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐                  d.属于氨基酸

$Mn{O}_2$是一种重要的无机功能材料，粗$Mn{O}_2$的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗$Mn{O}_2$（含有较多的$Mn{O}_2$和$MnC{O}_3$）样品转化为纯$Mn{O}_2$实验，其流程如下：

（1）第①步加稀$H_{2}S{O}_4$时，粗$Mn{O}_2$样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式+$Cl{O}_3$+＝$Mn{O}_2\downarrow$+$C{l}_2\downarrow$+。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有$NaCl{O}_3$和$NaOH$，则一定还有含有（写化学式）。
（4）若粗$Mn{O}_2$样品的质量为12.69$g$，第①步反应后，经过滤得到8.7$g$ $Mn{O}_2$，并收集到0.224$L$$C{O}_2$（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要mol $NaCl{O}_3$

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用$Fe$粉和$KN{O}_3$溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1$mol·L^{-1}$$H_{2}S{O}_4$洗涤$Fe$粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将$KN{O}_3$溶液的$pH$调至2.5；③为防止空气中的$O_2$对脱氮的影响，应向$KN{O}_3$溶液中通入（写化学式）。
（2）右图表示足量$Fe$粉还原上述$KN{O}_3$溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、$pH$随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式。t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中$N{H_4}^{+}$的浓度在增大，$F{e}^{2+}$的浓度却没有增大，可能的原因是。

（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的$pH$；
假设二：；
假设二：；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的$N{O_3}^{-}$浓度可用离子色谱仪测定)