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  • 2021-08-20
  • 题量:22
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:317

安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷

1、

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(   )

A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1185
2、

下列叙述正确的是(  )

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1077
3、

下列实验不合理的是(   )

A               B               C                D

A.证明非金属性强弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2184
4、

下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是(  )

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系
B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D.烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:2104
5、

常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是(     )

A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca、Cl、NO3
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42、Cl
D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42、I
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:699
6、

向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为

A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:832
7、

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+4OH+2Fe(OH)3=3Cl+5H2O+2FeO42—
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO+OH=SO42—+Cl+H+
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:709
8、

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤     B.②③④    C.①②③     D.①②④⑤

  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1657
9、

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是(     )

A.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
B.离子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定,因为X的氢化物分子间有氢键
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:680
10、

下列物质提纯的方法正确的是

A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏
  • 题型:1
  • 难度:较易
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11、

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
C.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:471
12、

用4种溶液进行试验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入SO2,溶液变浑浊。继续通SO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液

 

  • 题型:1
  • 难度:较易
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13、

NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LNO2分子总数小于0.1NA
B.50ml,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1957
14、

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物.

A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1160
15、

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是

A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol
D.每转移1 mole,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:913
16、

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是

A.甲为Fe,X为C12
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为C,X为O2
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液。
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1164
17、

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:202
18、

向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ­2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1488
19、

NH3在工业生产上有重要的应用
(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
(2)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式            ;A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式                    

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1234
20、

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:
(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是              
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有         ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在             
(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为                
(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                               
(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在,则阳极的电极反应式为                           

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1923
21、

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                    B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3还原为Fe2           D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出反应的离子方程式:_____________          
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2    b.Fe     c.H2O2    d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:       FeSO4       K2O        K2FeO4      K2O+       K2SO4        O2↑,当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到         升氧气。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________       

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1850
22、

某同学设计如图所示的实验方案:

(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________。
(2)本实验目的是_____________________             ,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、           _________。拆去a导管的后果可能是______________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是________。

 





湿润的红纸条
干燥的红纸条
干燥的红纸条
湿润的红纸条

碱石灰
浓硫酸
硅胶
氯化钠

湿润的红纸条
干燥的红纸条
干燥的白纸条
干燥的红纸条

(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是________________,合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:2046