安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 |
B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
C.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 |
D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列叙述正确的是( )
A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 |
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 |
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 |
D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列实验不合理的是( )
A B C D
A.证明非金属性强弱 S>C>Si | B.四氯化碳萃取碘水中的碘 |
C.制备并收集少量NO气体 | D.制备少量氧气 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 |
B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 |
D.烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 |
- 题型:1
- 难度:较易
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常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣ |
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣ |
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ |
D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣ |
- 题型:1
- 难度:较易
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向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为
A.Cu和SO2 | B.Cu和S | C.CuO和SO2 | D.Cu2O和S |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42— |
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32— |
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO—+OH—=SO42—+Cl—+H+ |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:709
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1657
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是( )
A.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4 |
B.离子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y |
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定,因为X的氢化物分子间有氢键 |
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2 |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列物质提纯的方法正确的是
A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 |
B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 |
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 |
D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:335
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 |
B.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化 |
C.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
- 题型:1
- 难度:中等
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用4种溶液进行试验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 |
操作及现象 |
溶液 |
A |
通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清 |
C6H5ONa溶液 |
B |
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失 |
Na2SiO3溶液 |
C |
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 |
Ca(ClO)2溶液 |
D |
通入SO2,溶液变浑浊。继续通SO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 |
Ca(OH)2溶液 |
- 题型:1
- 难度:较易
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LNO2分子总数小于0.1NA |
B.50ml,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
C.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1957
某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物.
A.③⑤⑥ | B.①② | C.③⑤ | D.①③④ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1160
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 |
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 |
C.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol |
D.每转移1 mole﹣,可生成标准状况下N2的体积为35.84L |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:913
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是
A.甲为Fe,X为C12 |
B.甲为SO2,X为NaOH溶液 |
C.甲为C,X为O2 |
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液。 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1164
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差 |
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色 |
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:202
向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1488
NH3在工业生产上有重要的应用
(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
(2)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式 ;A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式 .
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1234
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:
(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是 .
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 .
(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 .
(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 .
(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在,则阳极的电极反应式为 .
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:1923
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出反应的离子方程式:_____________ 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 → K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑,当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到 升氧气。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:1850
某同学设计如图所示的实验方案:
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________。
(2)本实验目的是_____________________ ,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 _________。拆去a导管的后果可能是______________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是________。
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① |
② |
③ |
④ |
Ⅰ |
湿润的红纸条 |
干燥的红纸条 |
干燥的红纸条 |
湿润的红纸条 |
Ⅱ |
碱石灰 |
浓硫酸 |
硅胶 |
氯化钠 |
Ⅲ |
湿润的红纸条 |
干燥的红纸条 |
干燥的白纸条 |
干燥的红纸条 |
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是________________,合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:2046