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  • 2021-10-09
  • 题量:12
  • 年级:高考
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:506

2011年全国统一高考理综试卷(广东卷)化学部分

1、

下列说法正确的是(  )

A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C. 溴乙烷与 N a O H 乙醇溶液共热生成乙烯
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:819
2、

能在水溶液中大量共存的一组离子是

HI-NO3-SiO32 AgFe3Cl-SO42- KSO42Cu2NO3- NH4OHCl-HCO3-
  • 题型:1
  • 难度:中等
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3、

nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

常温下,23 g NO2含有 nA个氧原子 1 L0.1 mol·L-1的氨水含有0.1 nAOH 常温常压下,22.4 L CCl4含有个 nACCl4分子 1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移2 nA个电子
  • 题型:1
  • 难度:中等
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4、

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨 Mg的活泼性
B.NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中,观察 Mg(OH)2沉淀的生成
C.Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2固体
  • 题型:1
  • 难度:中等
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5、

对于0.1mol/LNa2CO3溶液,正确的是

A. 升高温度,溶液的 PH降低
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 加入少量 NaOH固体, c(SO32-)c(Na+)均增大
  • 题型:1
  • 难度:中等
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6、

某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()

image.png

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: C u 2 + + 2 e - = C u
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时, C u 2 + 向铜电极移动
  • 题型:1
  • 难度:中等
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7、

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则正确的是(  )

A. 原子半径:丙>丁>乙
B. 单质的还原性:丁>丙>甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

下列实验现象预测正确的是()

image.png

A.

实验I 振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B.

实验II 酸性 K M n O 4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.

实验III 微热稀 H N O 3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.

实验IV 继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如:

(1) 化合物Ⅰ的分子式为,其完全水解的化学方程式为(注明条件)
(2)化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为(注明条件)
(3)化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为;Ⅲ的一种同分异构体 V 能与饱和 N a H C O 3 溶液反应放出 C O 2 ,化合物 V 的结构简式为

(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式见下)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为

(5)1分子 image.png 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为;1 m o l 该产物最多可与 m o l H 2 发生加成反应。

  • 题型:2
  • 难度:中等
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10、

利用光能和光催化剂,可将 C O 2 H 2 O ( g ) 转化为 C H 4 O 2 。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下, C H 4 产量随光照时间的变化如图所示。

image.png

(1)在0-30小时内, C H 4 的平均生成速率v I、v II和v III从大到小的顺序为;反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的 C H 4 最多。
(2)将所得 C H 4 H 2 O ( g ) 通入聚焦太阳能反应器,发生反应: C H 4 ( g ) + H 2 O ( g ) C O ( g ) + 3 H 2 ( g ) .该反应的 H = + 206 K J / m o l
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的 C H 4 H 2 O ( g ) 充入1 L 恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数 K =27,此时测得 C O 的物质的量为0.10 m o l ,求 C H 4 的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知: C H 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) = C O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) H = - 208 K J / m o l

写出由 C O 2 生成 C O 的化学方程式

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1875
11、

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法出去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下:

(注NaCl熔点为801AlCl3在181升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为

(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是

  • 题型:2
  • 难度:中等
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12、

某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是                                     
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的PH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,。
步骤4:

(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:
①配制250ml0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填"0.020"、"0.05"、"0.1980"或"1.5")mol/L盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)
(4)室温下,(填"能"或"不能") 配制1.0mol/LBa(OH)2溶液。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1314