江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷

21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，已知：HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3

D．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄＋2LiCl＋Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

下列叙述中正确的是

2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是                 ，该工艺中“搅拌”的作用是            。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为             ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是                。（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是             。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为           。(填写字母)
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液

化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）B中含有的含氧官能团名称为              。
（2）C转化为D的反应类型是                。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式                。
（4）1molE最多可与            molH₂加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式                    。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：                         。

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01mol/L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=                  〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol/L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是          。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是：过滤、                  。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ =2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
MnO₂ + C₂O₄^2- + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数          (写出计算过程)。

氯酸钠(NaClO₃)是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的       （填试剂化学式），过滤后即可得到。
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是         。

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为：              。
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。
步骤4：                               。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为        ；静置10min的目的是       。
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在           （填仪器名称）中。
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为           。
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是       。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为           。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)   △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)+CO(g)    △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为                 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有              。（写两条措施）
(3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：             。
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成           molC(碳)。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如下图。

写出电极c上发生的电极反应式：           ，           。
（4）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。

如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？              。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Cu²⁺基态的核外电子排布式可表示为                   。
②CO₃^2-的空间构型是         （用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式                   。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                     。
③1mol CO₂中含有的σ键数目为                   。
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为           。（不考虑空间构型）

实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
 
已知ZnSO₄的溶解度如下表所示：

（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为                    。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为                    。X的化学式为                    。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是                     。
（4）结晶的操作为              。
（5）用酒精进行洗涤的原因是             。