湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷
下列物质属于弱电解质的是
A.CH3CH2OH | B.SO2 | C.NH3·H2O | D.HNO3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:179
向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
A.KOH溶液 | B.K2SO4溶液 | C.K2CO3溶液 | D.盐酸溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1671
氨水中存在下述平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。改变下列条件,能使电离程度增大的是
A.加NH4Cl溶液 | B.加浓氨水 | C.加水稀释 | D.加NaOH溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:365
可逆反应:2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是
A. v(A) = 0.45mol/(L·s) B. v(B) = 0.6mol/(L·s)
C. v(C) = 0.5mol/(L·min) D. v(D) = 0.4mol/(L·s)
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2061
下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.CH3COOH+ H2OCH3COO-+H3O+ |
B.HS-+H2OS2-+ H3O+ |
C.CO32-+ H2OHCO3-+OH- |
D.CO2+H2OHCO3-+ H+ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2120
下列说法中,正确的是
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时,反应为吸热反应 |
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH>0 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1998
已知:Fe(s)+O2(g) = FeO(s)ΔH1=-272kJ/mol
2Al(s)+O2(g)= Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ/mol
则2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是
A.-859kJ/mol | B.859kJ/mol | C.-1403kJ/mol | D.-2491kJ/mol |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1585
下列有关平衡常数的说法正确的是
A.温度越高,K值越大 | B.K值越大,正反应速率越大 |
C.K值的大小与起始浓度有关 | D.K值越大,反应物的转化率越大 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:490
下列溶液一定显酸性的是
A.含H+的溶液 | B.pH=6的溶液 |
C.c(OH-)< c(H+)的溶液 | D.能与Al(OH)3反应的溶液 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1491
在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,v正、v逆随时间变化过程均如下图所示,下列有关叙述正确的是
A.正反应是吸热反应,m+n>p+q |
B.逆反应是吸热反应,m+n>p+q |
C.正反应是吸热反应,m+n<p+q |
D.逆反应是吸热反应,m+n<p+q |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:196
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H<0) 的是
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:484
苯中不存在单双键交替结构,下列可作为证据的是
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳键的键长完全相等
③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构
⑥苯的一溴代物没有同分异构体
⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
A.①②④⑦ | B.①②④⑤ | C.②③④⑤ | D.①②⑤⑦ |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1894
只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别,该试剂可以是
A.高锰酸钾酸性溶液 | B.溴水 | C.溴化钾溶液 | D.硝酸银溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2044
含有一个双键的烯烃,和H2加成后的产物结构简式如下图,则此烃可能有的结构有
A.5种 | B.6种 | C.7种 | D.8种 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1970
描述 分子的下列叙述中,错误的是
A.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 |
B.分子中共有10个不饱和碳原子 |
C.最多有18个原子可能处在同一个平面上 |
D.分子式为C11H6ClF3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1587
下列说法正确的是
A.分子式C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种 |
B.的名称为:2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 |
C.化合物是苯的同系物 |
D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1589
某温度下,纯水中c(H+) = 2×10-7 mol•L-1,则此温度____________25°C(填“>”、“<”或“=”)。若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+) = 8×10-4 mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =____________。
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:1767
(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示,
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1477
在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应:A(g) + B(g) m C(g)(m为整数), A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示:
(1)此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应;
(2)m值为__________;
(3)若保持其它条件不变,升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”);
- 题型:2
- 难度:较易
- 人气:441
镁是一种重要的金属资源,在工业上用途广泛。回答下列问题:
(1)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-) ≥ ______mol·L-1。
(2)已知常温下CH3COOH的电离常数为:Ka = l.75×10-5mol/L;NH3·H2O的电离常数为,Kb =1.76×l0-5mol/L。A.NH4Cl溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________;
B.CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①:2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ;
观点②的离子方程式为_________________________。
要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。
a. NH4NO3 b. (NH4)2SO4 c. CH3COONH4 d. NH4HSO4
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1311
根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ,名称是 。
(2)①的反应类型是 ;②的反应类型是 。
(3)反应④的化学方程式是 。
- 题型:35
- 难度:中等
- 人气:1456
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; |
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; |
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; |
D.将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; |
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL。
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) → → → D → 。
(2)操作D中液面应调整到___________________________________。
(3)滴定至终点的现象是______________________________________。
(4)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
(5)下列各操作(其他操作均正确)中,将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准H2SO4溶液
③滴定时,锥形瓶摇动太剧烈,有少量液体溅出
④滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:1756
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+ 3H2 2NH3。
(1)若反应进行5min时,测得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。
计算:①a的值; ②用H2浓度的变化表示的反应速率。
(2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%。
计算:上述温度下该反应的化学平衡常数。
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:782
右图为某种乙醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示,下列判断正确的是
A.X为氧气 |
B.电极A反应式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
C.电极材料活泼性:A>B |
D.B电极附近溶液pH增大 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:688
A、B两种烃,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,燃烧后生成二氧化碳的质量不变,则下列关于A和B的叙述正确的是
A.A和B分子中碳原子个数一定相同 B.A和B不可能是同系物
C.A和B中氢元素质量分数一定相同 D.A和B的化学性质一定相似
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2105
某烃的一种同分异构体,核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰,则该烃的分子式不可能为
A.CH4 | B.C5H12 | C.C8H18 | D.C9H20 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:397
在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指
A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1267
常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3- |
B.在c(H+)= mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- |
C.常温下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl- |
D.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42- |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:353
有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 |
解释或实验结论 |
(1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为_______。 |
(2)A的核磁共振氢谱如图: |
(2)A中含有________种氢原子。 |
(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。 |
(3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。 |
(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。 |
(4)A的分子式为________。 |
(5)综上所述A的结构简式_____________________________。 |
- 题型:35
- 难度:较难
- 人气:1780
化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是______________。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
(2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
(3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题:
①Y的化学式是 。
②反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器内各气体的体积分数保持不变 |
B.混合气体密度不变 |
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) |
D.混合气体的平均相对分子质量不变 |
E.CO2的转化率为70%
F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。
⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-)
②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-)
③.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:572