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  • 2021-08-20
  • 题量:30
  • 年级:高二
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:528

湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷

1、

下列物质属于弱电解质的是

A.CH3CH2OH B.SO2 C.NH3·H2O D.HNO3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:179
2、

向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是

A.KOH溶液 B.K2SO4溶液 C.K2CO3溶液 D.盐酸溶液
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1671
3、

氨水中存在下述平衡:NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH。改变下列条件,能使电离程度增大的是

A.加NH4Cl溶液 B.加浓氨水 C.加水稀释 D.加NaOH溶液
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:365
4、

可逆反应:2A(g) + 2B(g)  C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是
A. v(A) = 0.45mol/(L·s)             B. v(B) = 0.6mol/(L·s)
C. v(C) = 0.5mol/(L·min)            D. v(D) = 0.4mol/(L·s)

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2061
5、

下列化学方程式中,属于水解反应的是

A.CH3COOH+ H2OCH3COO+H3O+
B.HS+H2OS2+ H3O+
C.CO32+ H2OHCO3+OH
D.CO2+H2OHCO3+ H+
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2120
6、

下列说法中,正确的是

A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时,反应为吸热反应
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1998
7、

已知:Fe(s)+O2(g) = FeO(s)ΔH1=-272kJ/mol
2Al(s)+O2(g)= Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ/mol
则2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

A.-859kJ/mol B.859kJ/mol C.-1403kJ/mol D.-2491kJ/mol
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1585
8、

下列有关平衡常数的说法正确的是

A.温度越高,K值越大 B.K值越大,正反应速率越大
C.K值的大小与起始浓度有关 D.K值越大,反应物的转化率越大
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:490
9、

下列溶液一定显酸性的是

A.含H+的溶液 B.pH=6的溶液
C.c(OH)< c(H+)的溶液 D.能与Al(OH)3反应的溶液
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1491
10、

在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,v、v随时间变化过程均如下图所示,下列有关叙述正确的是

A.正反应是吸热反应,m+n>p+q
B.逆反应是吸热反应,m+n>p+q
C.正反应是吸热反应,m+n<p+q
D.逆反应是吸热反应,m+n<p+q
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:196
11、

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H<0) 的是

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:484
12、

苯中不存在单双键交替结构,下列可作为证据的是
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳键的键长完全相等
③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构
⑥苯的一溴代物没有同分异构体
⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A.①②④⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②⑤⑦
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1894
13、

只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别,该试剂可以是

A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴水 C.溴化钾溶液 D.硝酸银溶液
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2044
14、

含有一个双键的烯烃,和H2加成后的产物结构简式如下图,则此烃可能有的结构有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1970
15、

描述  分子的下列叙述中,错误的是

A.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
B.分子中共有10个不饱和碳原子
C.最多有18个原子可能处在同一个平面上
D.分子式为C11H6ClF3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1587
16、

下列说法正确的是

A.分子式C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种
B.的名称为:2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
C.化合物是苯的同系物
D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1589
17、

某温度下,纯水中c(H+) = 2×10-7 mol•L-1,则此温度____________25°C(填“>”、“<”或“=”)。若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+) = 8×10-4 mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =____________。

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:1767
18、

(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示,

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1477
19、

在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应:A(g) + B(g) m C(g)(m为整数), A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示:

(1)此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应;
(2)m值为__________;
(3)若保持其它条件不变,升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”);

  • 题型:2
  • 难度:较易
  • 人气:441
20、

镁是一种重要的金属资源,在工业上用途广泛。回答下列问题:
(1)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH) ≥ ______mol·L-1
(2)已知常温下CH3COOH的电离常数为:Ka = l.75×10-5mol/L;NH3·H2O的电离常数为,Kb =1.76×l0-5mol/L。A.NH4Cl溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________;
B.CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①:2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+
观点②的离子方程式为_________________________。
要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。
a. NH4NO3       b. (NH4)2SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1311
21、

根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是                    ,名称是                    
(2)①的反应类型是              ;②的反应类型是                  
(3)反应④的化学方程式是                                           

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1456
22、

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL。
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)             → D →   
(2)操作D中液面应调整到___________________________________。
(3)滴定至终点的现象是______________________________________。
(4)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
(5)下列各操作(其他操作均正确)中,将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准H2SO4溶液
③滴定时,锥形瓶摇动太剧烈,有少量液体溅出
④滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1756
23、

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+ 3H2 2NH3
(1)若反应进行5min时,测得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。
计算:①a的值; ②用H2浓度的变化表示的反应速率。
(2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%。
计算:上述温度下该反应的化学平衡常数。

  • 题型:13
  • 难度:较难
  • 人气:782
24、

右图为某种乙醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示,下列判断正确的是

A.X为氧气
B.电极A反应式:CH3CH2OH-12e+3H2O=2CO2+12H+
C.电极材料活泼性:A>B
D.B电极附近溶液pH增大
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:688
25、

A、B两种烃,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,燃烧后生成二氧化碳的质量不变,则下列关于A和B的叙述正确的是
A.A和B分子中碳原子个数一定相同    B.A和B不可能是同系物
C.A和B中氢元素质量分数一定相同    D.A和B的化学性质一定相似

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2105
26、

某烃的一种同分异构体,核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰,则该烃的分子式不可能为

A.CH4 B.C5H12 C.C8H18 D.C9H20
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:397
27、

在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指

A.反应物A的百分含量              B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度                D.平衡混合气的总物质的量

  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1267
28、

常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na、Fe2+、NO3
B.在c(H)= mol/L的溶液中:K、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C.常温下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.pH=13的溶液中:NH4+、Na、CO32-、SO42-
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:353
29、

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为_______。
(2)A的核磁共振氢谱如图:

(2)A中含有________种氢原子。
(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2
(3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。
(4)A的分子式为________。
(5)综上所述A的结构简式_____________________________。

 

  • 题型:35
  • 难度:较难
  • 人气:1780
30、

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是______________。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1    CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1      CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
(2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2(aq)===Zn2(aq)+Cu(s)
设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
(3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH (g) + H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题:
①Y的化学式是                  
②反应进行到3min时, v           v(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)=                   mol·L-1·min-1
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是               

A.容器内各气体的体积分数保持不变
B.混合气体密度不变
C.3v(CH3OH) =v(H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.CO2的转化率为70%
F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=                   (计算结果保留2位小数)。
⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将     (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) >c(OH)
②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO) >c(H) =c(OH)
③.c点时:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH) >c(H+)

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:572